必威体育精装版高中化学面试常考题.pdf

精品文档 原电池， 氧化还原反应 ，乙醇，甲烷，化学反应速率，化学平衡，钠， 铝 ，铜，铁，氯气，化学反应热， 物质 的量 ，元素周期表，元素周期律，硝酸，硫酸，气体摩尔体积，盐类的水解， 酯化反应 。 1.认识原子核； 2.同位素； 3.溶液浓度的计算； 4.碱金属；；6.葡萄糖果糖的结构； 7.浓硫酸的性质； 8.烷烃结构 式及其表示； 9. 甲烷的性质； 10.酯化反应； 11.共价键； 12.离子反应的概念； 13.气体的摩尔体积； 14.加成聚合反应； 15.现代科学中的化学； 16.萃取 ；17.核素； 18.氢键； 19.碳原子见连接的多样性； 20.苯； 21. 从铝矿中提取铝； 22. 不同类型的 晶体 ； 氧化还原反应 教学目的 ： 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学 反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 2 、初步掌握根据化合价的 变化的观点分析氧化还原反应的方法。 教学重难点 ：用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。 教学过程 ： （板书 ）第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 一、化学反应的类型 （讲述 ）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。 （板书 ）基本类型反应 （讲述 ）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少。 （板书 ）反应类型表达式 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB （讨论 ） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 属于哪种反应类型？ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？ （分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应， 它不属于四种基 本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本 质，也不能包括所有化学反应。通过 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 的反应 说明 初中所学的氧化还原反应比较片面，不 能真实地反映氧化还原反应的本质。 （板书 ）二、氧化还原反应（分析） 1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念 在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应： 高温 CuO+C==Cu+CO2 精品文档 精品文档 通过上述反应方程式可以看出， C 夺取 CuO 中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应； CuO 失去氧，变成铜单 质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。 （说明 ）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。 2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念 （设问 ）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化， 讨论 氧化还原反应和元素化合价 的升降有什么关系？ 同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。 书写步骤 ： 1、标出变化了的元素的化合价。 2 、箭头总是从反应物指向生成物。 3、箭头指向同种元素。 4 、升价在上， 降价在下。 从上面的化学反应方程式可以看出， CuO 中 Cu 的化合价由 +2 价变成 Cu 单质中的 0 价， Cu 的化合价降低了