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称量和滴定操作实验报告 称量和滴定操作实验报告 PAGE / NUMPAGES 称量和滴定操作实验报告 称量和滴定操作实验报告 实验一 酸碱溶液的配制和浓度的比较 一、目的与要求 熟练滴定管的冲洗和使用及滴定操作，学会正确地确定终点的方法。 (2) 掌握酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、预习与思虑 预习本书第三章第二节 “量器及其使用”。 查阅本书附录“常用数据表” 中有关常用指示剂的内容。 (3) 预习酸碱滴定的基根源理和滴定曲线。误差与数据办理。 (4) 思虑以下问题： ① 如何正确使用酸碱滴定管？应如何选择指示剂？ ② 用 NaOH溶液滴定 HAc溶液时，使用不同样样指示剂对于滴定结果有何影响？ ③ 以观察溶液中指示剂颜色变化来确定滴定终点可否正确？应如何正确判断或确定终点？ 三、实验原理 浓盐酸易挥发，固体 NaOH简单吸取空气中水分和 CO2，因此不能够直接配制正确浓度的 HCl 和 NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，今后用基准物质标定其正确浓度。 也可用另一已知正确浓度的标准溶液滴定该溶液，再依照它们的体积比求得该溶液的浓度。 － 酸碱指示剂都拥有必定的色变范围。 0.2 mol·L1 NaOH和 HCl[1] 溶液的滴定（强酸与强碱的滴定），其突跃范围为 pH 4～10，应入采用在此范围内变色的指示剂，比方甲基橙或酚酞等。 NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强酸与弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性地域，应采用在此地域内变色的指示剂。 四、仪器与药品 － 酸式和碱式滴定管 (50mL)，锥形瓶 (250mL)，浓盐酸， NaOH(s)， HAc(0.1 mol·L1) ，甲基橙指示剂 (0.1%) ，酚酞指示剂 (0.2%) ，甲基红指示剂 (0.2%) 。 五、实验内容 －－ 1 ．0.1 mol ·L1 HCl 溶液和 0.1 mol ·L1 NaOH溶液的配制 － HCl 溶液配制 [2] 。经过计算求出配制 500mL0.1 mol·L1 HCl 溶液所需浓盐酸 ( 相对 － 密度 1.19 ，约 6 mol·L1) 的体积。今后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中 [3] ，并稀释成 500mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。 － NaOH溶液配制 [4] 。经过计算求出配制 500mL0.1 mol·L1 NaOH 溶液所需的固体 NaOH的质量，在台秤上迅速称出 (NaOH 应置于什么器皿中称量？为什么？ ) ，置于烧杯中，马上用 1000 mL 水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。 试剂瓶应贴上标签，注明试剂名称，配制日期，用者姓名，并留 一空位以备填入此溶液的正确浓度。 在配制溶液后均须马上贴上标签，注意应养成此习惯。 长远使用的 NaOH标准溶液，最好装入下口瓶中， 瓶口上部最好装一碱石灰管。 ( 为什么？ ) ．NaOH溶液与 HCl 溶液的浓度的比较 依照本书第三章第二节“量器及其使用”中介绍的方法洗净酸碱 滴定管各一支 ( 检查可否漏水 ) 。先用去离子水将使滴定管淌洗 2～3 次，今后用配制好的少量盐酸标准溶液将酸式滴定管淌洗 2～3 次，再于管内装满该酸溶液；用少量 NaOH标准溶液将碱式滴定管淌洗 2～ 3 次，再于管内装满该碱溶液。今后除掉两滴定管管尖空气泡。 ( 为 什么要除掉空气泡？如何除掉？ ) 分别将两滴定管液面调治至 0.00 刻度线或稍下处 ( 为什么？ ) ，静 止 1 min 后，精准读取滴定管内液面地址 ( 应读到小数点后几位？ ) ，并马上将读数记录在实验报告本上。 取 250mL锥形瓶一只，洗净后放在碱式滴定管下，以每分钟 10mL 的速度放出约 20mL NaOH溶液于锥形瓶中，加入 1 滴甲基橙指示剂， 用 HCl 溶液滴定锥形瓶中的碱，同时不断摇动锥形瓶，使溶液平均，待凑近终点 [5] 时，酸液应逐滴或半滴滴入锥形瓶中，挂在瓶壁上的酸可用去离子水淋洗下去， 直至溶液由黄色恰变橙色为止， 示为滴定终点。读取并记录 NaOH溶液及 HCl 溶液的精准体积。屡次滴定几次，记下读数，分别求出体积比 (VNOH/VHCl)，直至三次测定结果的相对平均误差在 0.2%之内，取其平均值。 以酚酞为指示剂， 用 NaOH溶液滴定 HCl 溶液，终点由无色变微红色，其他步骤同上。 3 ．以 NaOH溶液滴定 HAc溶液时使用不同样样指示剂的比较 － 用移液管吸取 3 份 25 mL 0.1 mol ·L1 HAc 溶液于 3 个 250mL锥 形瓶中，分别以甲基橙、甲基红、酚酞为指示剂进行滴定，并比较 3 次滴定所用 NaOH溶液的体积。 六、数据记录和结果办