高中有机化学知识点总结.pdf

有机物总结 一、有机物的物理性质 1. 状态： 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸（ 16.6℃ 以下）； 气态： C4 以下的烷、烯、炔烃（甲烷、乙烯、乙炔） 、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 其余为液体：苯，甲苯，乙醇，乙醛，乙酸，乙酸乙酯等 。 2. 密度： 比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油； 比水重：溴苯、 CCl4 、硝基苯。 二、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质： 1. 烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2. 烷烃 （1）官能团：无 ；通式： CnH2n+2 ；代表物：甲烷 CH 4 （2 ）化学性质： 【甲烷和烷烃 不能 使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】 ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） 光 光 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 3 2 2 2 CH Cl + Cl CH Cl + HCl 点燃 ②燃烧 4 2 2 2 CH + 2O CO + 2H O 3. 烯烃： （1）官能团： C=C ；烯烃通式： Cn H2n (n ≥2) ； 代表物： CH 2=CH 2 （2 ）结构特点：双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 （3）化学性质： ①加成反应（与 X 2 2 2 、H 、HX 、H O 等） CH2 =CH2 + Br2 BrCH2 CH2Br A. 催化剂 （1,2-二溴乙烷） 【乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】 2 2 3 2 CH =CH + HCl CH CH Cl B. （氯乙烷） 催化剂 2 2 2 3 2 C. 工业制乙醇： CH =CH + H O CH CH OH 加热、加压 1 催化剂 ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ： nCH =CH — CH （聚乙烯） 2 2 CH2 2 n 点燃 ③氧化反应： 2 2 2 2 2 CH =CH + 3O 2CO + 2H O 乙烯能被酸性 KMnO 4 溶液氧化成 CO2 ，使酸性 KMnO 4 溶液褪色。 4. 苯及苯的同系物： （1）通式： Cn H2n— 6(n ≥6)；代表物： （2 ）结构特点：一种介于单键和双键之间的独特的键，环状，平面正六边形结构， 6 个 C 原子和 6 个 H 原子共平 面。 苯 苯的同系物 化