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化学键测试题及答案 一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分) 1．(2013届晋中四校联考)下列观点你认为正确的是(　　) A．某单质固体能导电，该单质一定是金属 B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 【解析】　A项，石墨能导电，但碳为非金属； B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质； D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。 【答案】　C 2．下列说法正确的是(　　) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧　　　 B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨ 【答案】　A 3．(2013届深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/10－12m 160 110 70 66 主要化合价 ＋2 ＋5、＋3、－3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A．离子半径：W＜X B．气态氢化物的稳定性：Z＞W C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 【解析】　由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W＞X，A项错误；非金属性：O＞N，故稳定性：H2O＞NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D项正确。 【答案】　D 4．(2011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【解析】　先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种原子比为1∶1的化合物；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。 【答案】　A 5．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　) A．X原子可能为第ⅣA族元素 B．Y原子一定为第ⅦA族元素 C．该分子中，既含极性键，又含非极性键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 【解析】　从模型可知，X形成三键，X为ⅤA族，Y形成一键，Y为ⅦA族。 【答案】　A 6．(2010·海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　) A．Z2Y　 　B．X2Y2　　 C．Z2Y2 　　D．ZYX 【解析】　由题意知X为H，Y为O，Z为Na。 【答案】　B 二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分) 7．(2013届江西省四市高三联考)下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为 1、2、3、5、6、8、10、11等 C．离子化合物中可能存在共价键 D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 【解析】　原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 【答案】　BC 8．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形