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一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×) (本大题分10小题,每小题1分,共10分)
1、原电池-)Cu|Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(+)的电池反应为:Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………()2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气,这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。…………()3、在恒温恒压下,某化学反应的热效应Qp=△H=H2-H1,因为H是状态函数,故Qp也是状态函数。....()4、在Na3PO4溶液中,c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................()5、因为△rG(T)=-RTlnK,所以温度升高,K减小。................()6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq),当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时,其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................()7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….()8、根据酸碱质子理论,对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说,HCN和H3O+都是酸()9、根据同离子效应,沉淀剂加入越多,其离子沉淀越完全。…………..…()10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………())
二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案将其代号填入括号内)(本大题分15小题,每小题2分,共30分)
1、分压定律适用于真实气体混合物的条件,除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外,这些气体所处的状态是…()。(A)高温,低压;(B)高温,高压;(C)低温,低压;(D)低温,高压。2、下列反应中,反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........()。(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s);(B)H2(g)+I2(g)→HI(g);(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g);(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s),在低温时为自发的,其逆反应在高温时自发进行,由此可知该反应...................................…...........()。(A)△rHm0,△rSm0;(B)△rHm0,△rSm0;(C)△rHm0,△rSm0;(D)△rHm0,△rSm0。4、已知某化学反应是吸热反应,如果升高温度,则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................()。(A)k增加,K减小;(B)k、K均增加;(C)k减小,K增加;(D)k、K均减小。
5、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率,这一作用主要是由于.....()。
(A)降低反应活化能;(B)减小速率系数值;(C)增大平衡常数;(D)增大碰撞频率。6、密闭容器中,A、B、C三种气体建立了化学平衡,有关反应是:A(g)+2B(g)C(g)。相同温度下体积增大一倍,则标准平衡常数K为原来的…………()。(A)4倍;(B)2倍;(C)3倍;(D)1倍。7、下列各物质加到1L水中,能配制成缓冲溶液的是..........()。(A)1molH2SO4和1molHCl;(B)1molNaOH和1molKOH;(C)1molNaOH和1molHCl;(D)1molHAc和0.5molNaOH。8、根据酸碱电子理论,下列物质中,可作为Lewis碱的是.()。(A)Fe3+;(B)Cu2+;(C)F-;(D)SO3。9、下列沉淀中,可溶于1mol·L-1NH4Cl溶液中的是.............…()。(A)Fe(OH)3(K=4′10-36);(B)Mg(OH)2(K=1.8′10-11);(C)Al(OH)3(K=1.3′10-33);(D)Cr(OH)3(K=6.3′10-31)。10、在HAc溶液中,加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离,这种作用为…………()。(A)缓冲作用;(B)同离子效应;(C)盐效应;(D)稀释作用。11、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液,其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等,a与b相比较,其结果是…()。(A)a=b;(B)ab;(C)ab;(D)ab。12、根据酸碱质子理论,下列物质中不可以作为碱的是...(
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