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PAGE PAGE 1 选修三阶段测试题 高中化学 命题人：景冬生 选择题 1．下列电子的排布正确的是 (　　) 2、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 3、下列说法中正确的是（ ） A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 4、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ） A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4 5、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ） A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p 6、肯定属于同族元素且性质相似的是 (　　) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为 ，B为 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 7、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（ ) Al B.P C.Ar D.K 8、已知某元素原子的各级电离能数值如下： I1＝736 kJ/mol，I2＝1 450 kJ/mol， I3＝7 740 kJ/mol，I4＝10 500 kJ/mol， I5＝13 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为 (　　) ＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、 QUOTE 都是平面三角形。那么下列分子或离子中与 QUOTE 有相似结构的是（ ） A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D. QUOTE 10、下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（ ） A.③①②④ B.①②③④ C.③②①④ D.①④③② 11、根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（ ） A.直线形、sp杂化 B.三角形、sp2杂化 C.三角锥形、sp2杂化 D.三角锥形、sp3杂化 12、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ） A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX .同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( ) A.16 B.26 C.36 D.46 14、氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 （ ） 15、下列说法不正确的是（　　） A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同 16、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较 （ ） A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小 C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较 17、关于氢键，下列说法正确的是 （ ） Ａ.每一个水分子内含有两个氢键