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化学选修四第二单元测试题 1．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：?①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol?②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol?下列说法中错误的是（???）? A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H－574kJ/mol? B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同? C．若用标准状况下4.48L?CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ? D．若用标准状况下4.48L?CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol? 2．下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(??)? A．已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)?ΔH＝－241.8?kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8?kJ·mol－1? B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)?ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)?ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2? C．已知：1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=?1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)?ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)?ΔH2， 则有|ΔH1|＜|ΔH2|? D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)?ΔH＝＋489.0?kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0?kJ·mol－1； C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5?kJ·mol－1， 则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)?ΔH＝－1641?kJ·mol－1 3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：? SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)??△H=+Q kJ/mol(Q＞0)? 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(????)? A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率? B.若反应开始时SiCl4为1?mol，则达平衡时，吸收热量为Q?kJ? C.反应至4?min时，若HCl浓度为0.12?mol/L，则H2的反应速率为0.03?mol/(L·min)? D.反应吸收0.025 Q?kJ热量时，生成的HCl通入100?mL?1?mol/L的NaOH溶液中恰好反应? 4．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol?NH3(气)放出92.4?kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1?molN2和3?mol?H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5?mol?N2和1.5?mol?H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(?????)? A．Q1=2Q2=92.4???????B．Ql2Q2???????C．Q12Q2??????D．Q1=2Q2≠92.4? 5．将1mol?A（g）和2mol?B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是( ) 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小 B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小 C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行 D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L -1· s -1 一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ） 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1 在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)?nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是( )