卤族元素模拟题.docVIP

PAGE PAGE 1 专题13 富集在海水中的元素—卤素 模拟精华 1. (2010厦门质检)下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（ ） A．海水制淡水 B．海水制纯NaCl C．海水制镁 D．海水制溴 解析：本题考查海水的综合利用。海水制淡水是蒸发过程，是物理变化，但制纯NaCl的过程中要除杂，有化学变化；镁、溴以离子形式存在于海水中，制取时会涉及氧化还原反应。 答案：A 2、（2010宁阳检测）非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ） A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质 解析：本题考查研究物质性质的程序。研究物质性质的程序一般为：观察、预测、实验、结论。 答案：C 3. (2010浙江五校联考)21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（ ） A、海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 B、利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 C、从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 D、海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属 解析：本题考查海水的综合利用。Na与水反应，A错；潮汐发电是动能转化为电能，B错；硼是非金属元素，D错。 答案：C 4、（2010湖北监利检测）海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（ ） A、钾和溴两元素处于同一周期，形成的化合物中只有离子键 B、若氯有两种核素：35Cl 、37Cl，则35Cl 2、37Cl2有不同的化学性质 C、电解氯化钾和氯化镁的溶液，可制得钾和镁 D、海水中含有大量的盐，轮船外壳易腐蚀，可在外壳连结锡块防止外壳腐蚀 解析：本题考查海水中所得元素的有关知识。钾为活泼的金属，溴为活泼的非金属，形成的化合物溴化钾只含离子键；35Cl 、37Cl为同种元素，形成的单质化学性质相同，物理性质有差异；电解熔融的氯化钾和氯化镁可得钾和镁；锡比不上铁活泼，轮船外壳连接锡会加快腐蚀。 答案：A 5.（2010长沙质检）在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 （ ） A．H2Ｏ B．Zn C．KI D．KCl 解析：本题考查卤族元素之间发生的氧化还原反应。在ICl、IBr中，碘元素均为+1价，加入碘化钾后发生氧化还原反应生成单质碘。 答案：C 6.（2010山东实验中学诊断性测试）为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（ ） A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 解析：本题考查“84”消毒液的漂白原理。1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错；SO2的漂白原理是化合生成了不稳的无色物质，而HclO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，生成了有毒气体，D错。 答案：A 7. (2010江门市调研)下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ） A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强 C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性 解析：本题考查元素化合物相互反应的规律。SO2被氧化成H2SO4，说明HClO具有强氧化性，B错；C中的反应只能说明Cu的还原性大于Fe2+，C错；D中变白的原因是Cl2可将I2氧化，蓝色消失，是Cl2的强氧化性而不是漂白性，D错。 答案：A 8.（2010枣庄八中期末）已知HIO具有两性，下列有关HIO的说法正确的是（ ） A．HIO碱式电离子方式为：HIOOH-+I- B．HIO是弱酸，其对应的盐NaIO溶液的pH7 C．HIO若与盐酸反应可生成Icl D．HIO是较强的氧化剂