《酸和碱的反应》优课一等奖课件.pptxVIP

第八章 酸、碱、盐 第三节 酸和碱的反应;活动与探究;活动与探究;猜想1：NaOH与HCl发生了化学反应，溶液不再呈碱性，但酚酞还存在溶液中。;一、中和反应：;微观解释;酸和碱之间究竟会发生什么反应呢？;3、本质：酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合生成了难电离的水，同时生成盐。;碱：NaOH溶液、Ba（OH）2 溶液、Cu(OH)2 、石灰水； 酸：盐酸、稀硫酸、稀硝酸。 ;H2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+2H2O H2SO4+Cu(OH)2== CuSO4+2H2O 2HCl+Cu(OH)2== CuCl2 +2H2O 2HNO3+Cu(OH)2== Cu(NO3)2 +2H2O HCl+NaOH== NaCl +H2O 2HNO3+ Ca(OH)2== Ca(NO3)2 +2H2O ;4、中和反应的应用：; 玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸性，怎么办？;“胃舒平”是市场上常见的一种治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的一种药物，你认为它的主要成分是以下哪一种（ ）;酸、碱、盐、氧化物;酸;复分解反应包括：;观察下列实验药品，能否按酸、碱、盐进行分类;; H2SO4 + KNO3 ——;H+、SO42－;复分解反应发生的条件; 练习：完成下列能发生反应的方程式 1．BaCl2+H2SO4= 2．Na2CO3+ HCl= 3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+ NaOH= 5．KCl+AgNO3= 6．K2SO4+NaNO3— 7．Fe(OH)3+ HNO3= 8．Ba(OH)2+ HCl=;二、盐：;2、盐的分类：;3、盐的命名：;4、盐的溶解性; ;Na2CO3 + H2SO4 =;CuCl2 + NaOH =;NaCl +AgNO3 = AgCI ↓ + NaNO3;三、复分解反应的条件;条件：盐必须可溶于水， 利用金属活动顺序表，前置后，后不能置前;2、如何用实验证明Al、Fe、Cu的活动性强弱？;Al2(SO4) 3溶液、 Fe片、CuSO4溶液;1、向下列溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀的是（ ） A、NaNO3溶液 B、 KNO3溶液 C、HCl D、 HNO3 2、跟水和盐酸都不反应，但能和AgNO3溶液反应的物质是（ ） A、铜片 B、铁丝 C、 Na2CO3溶液 D、Cu(OH)2 3、下列物质的水溶液相互之间不发生反应的是（ ） A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和KNO3;4、下列物质中滴加AgNO3溶液或K2SO4溶液都有白色沉淀生成的是（ ） A、MgCl2溶液 B、 BaCl2溶液 C、 K2CO3溶液 D、 Ba(NO3)2溶液 5、下列物质的溶液既能和盐酸反应，又能与Na2CO3反应的是( ) A、 H2SO4 B、 Ca(OH)2 C、 NaOH D、 CaCl2;6、下列物质在溶液中不能发生置换反应的是（ ） A、铁和ZnSO4 B、铝和HCl C、铁和AgNO3 D、铜和Hg(NO3)2 7、X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z放入X的盐溶液里，Z表面有X析出。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、XYZ B、 YZX C、 YXZ D、 ZYX