《氧气》优课教学课件.pptxVIP

;第二单元我们周围的空气 课题2 氧气 ;;教学重点： 1.氧气的化学性质。 2.化合反应、氧化反应概念的建立。;1.通常情况下，氧气是一种 、 的气体。  溶于水，密度比空气 ，液态或固态时为 色。; 同学们还记得空气的主要成分是什么吗？在空气中，体积分数占第二的是什么气体呢？;;例 下列关于氧气的说法正确的是( ) A.氧气易溶于水 B.氧气是淡蓝色的气体 C.氧气可以支持燃烧 D.空气中氧气含量最大;【实验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。;【现象】带火星的木条 。;【延伸拓展】木炭在氧气中燃烧;【实验现象】 木炭在空气中燃烧发出 光，在氧气中燃烧发出 光；都是放出热量；生成无色的能使澄清石灰水 的气体。;【注意】 (1)火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气中燃烧，看到的是“发出白光”，而不是“产生白色火焰”。 (2)装木炭的药匙应由上而下缓慢地伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧气充分反应，如果一开始就把红热的木炭很快地插至瓶中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。;【小组讨论】 (1)将木炭放在燃烧匙内伸入氧气瓶中。为什么没有变化？ (2)将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？ (3)在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？;【实验2-3】在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？;【实验现象】;【注意】 (1)硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染； (2)二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫； (3)实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。;3.铁与氧气的反应;【实验现象】 在空气中：铁丝 ，不能燃烧； 在氧气中：(1)剧烈燃烧， ，(2)???热，(3)生成 色固体。;【小组讨论】 (1)实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？ (2)火柴起什么作用？ (3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？;【总结】 (1)可燃物在 气中比在 气中燃烧要剧烈；(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧,说明 气的化学性质较活泼； (3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的 气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。;例 氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是( ) A.带火星的木条可以检验氧气 B.氧气的化学性质比氮气活泼 C.鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水 D.在常温下，氧气也能与有些物质发生反应;碳＋氧气 二氧化碳;碳＋氧气 二氧化碳;【注意】 (1)氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”， 还可以是含氧化合物中的氧。 (2)物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。;【小结】氧化反应和化合反应的区别： 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。;例 下列反应是否是化合反应？是否是氧化反应？ (1) (2) (3) (4);铁＋氧气 四氧化三铁;; 本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生进行分析后，为了能较好的把握教学难点，把木炭燃烧实验改为视频，让学生充分了解实验现象观察程序包括反应物质的色、态、味，反应条件和操作要点，反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验等，效果比做实验感觉要好，思路清晰，重复操作性强。充分利用演示实验硫、铁的燃烧，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。;验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是 。;3.选择题 (1)下列关于氧气性质的描述，错误的是( )。 A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体 C.氧气极易溶于水 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体;(2)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高