中考化学化学计算(三)关于溶质质量分数计算专题辅导.pdf

化学计算 ( 三) ：关于溶质质量分数计算 一、基础知识 1. 溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比 . 2. 主要计算依据： (1) (2) 溶液质量 =溶液体积×溶液密度 3. 常见题型及基本思路： (1) 溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算： m(浓 ) ×a%(浓 )=[m( 浓 )+m( 水 )] ×a%(稀 ) (2) 溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓 ) ×a%(浓 )+m(稀 ) ×a%(稀 )=m( 混 ) ×a%(混 ) (3) 求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量， 再分析各量间关系求出溶液总质量， 运用公式计算出反 应后溶液中溶质的质量分数 . 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法 . 溶液质量 =m(反应物 )-m ↓-m ↑. 二、典型例题 例 1：现有 100g 溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为 1.5% 的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为 x ， 100g×15%=(100g+x) ×1.5% x=900g 答：略 . 例 2 ：配制 2000g20%的稀硫酸用以除锈，需 98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为 x 2000g ×20%=x×98% x=408.2g 浓硫酸体积 =408.2g ÷1.84g/cm 3 =221.8mL 3 水的体积 =(2000g-408.2g) ÷1g/cm =1591.8mL 答：略 . 例 3 ：实验室用 95%的浓硫酸与 5%的稀硫酸来配制 20%的硫酸 180g ，需要 95%的硫酸和 5%的硫酸各多少克？ 解：设需要 95%，5%硫酸的质量分别为 x ，y x=30g y=150g 答：略 . 例 4 ：200g 稀硫酸与足量锌反应， 生成 0.4g 氢气 . 求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数 . ②所得溶液中溶质质量分数 . 2 4 4 解：设参加反应的 H SO 质量为 x ，生成 ZnSO 的质量为 y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 98 161 2 x y 0.4g x=19.6g y=32.2g (1) (2) 答：略 . 例 5：把 16.9gNaCl 和 Na2 CO3 的混合物加入到 100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应 . 求反 应后所得溶液中溶质的质量分数 . 解：盐酸中溶质质量为： 100g ×7.3%=7.3g 设 Na2 CO3 质量为 x ，生成 NaCl 质量为 y ，CO2 质量为 m， 2 3 2 2