乙酸知识点以及课堂练习.pdf

食品中的有机化合物 - 乙酸 一、乙酸的物理性质 乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸； 无色刺激性气味液体，熔点 16.6 ℃，低于 16.6 ℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙 酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。 二、乙酸的结构 2 4 2 分子式： C H O 结构式： 3 结构简式： CHCOOH 官能团是羧基：— COOH 三、化学性质 1. 乙酸的酸性 乙酸 是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。 （1）使紫色石蕊试液变红 （2 ）与活泼金属反应 Mg ＋ 2CH COOH (CHCOO)Mg ＋ H ↑ 3 3 2 2 （3 ）与金属氧化物反应 2 3 3 2 Na O＋2CHCOOH2CHCOONa＋H O （4 ）与碱反应 NaOH＋CH3COOHCH3 COONa＋ H2O Cu(OH) ＋2CHCOOH (CHCOO)Cu＋2H O 2 3 3 2 2 3 （5 ）与部分盐反应 （利用乙酸的酸性， 可以用乙酸来除去水垢 （主要成分是 CaCO））： 2CH3COOH＋CaCO3(CH3 COO)2 Ca＋H2O＋CO2 启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳 酸 羟基上氢原子的活动性比较 名称 乙 醇 水 乙 酸 2 5 3 结构简式 C H OH H— OH CHCOOH 能与钠反应，但不 能与钠反应，且反应剧烈 能与钠反应，也能 能与氢氧化钠反应 与氢氧化钠反应 性质对比 有弱酸性，比碳 没有酸性 没有酸性 酸酸性强，能使 指示剂变色 结论 羟基上氢原子的活动性依次增大 结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸 碳酸 水 乙醇。 2. 酯化反应 （1）概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 装置特点及实验现象： A、受热的试管与桌面成 45 °角。导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于 饱和碳酸钠溶液的液面上方。 B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气 管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。 C、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。 D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无 色透明的油状液体，并可闻到一种香味。 （2 ）反应原理： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水 的油状液体。 （3 ）酯化反应的特点： A、酯化反应在常温下进行得很慢，为使反应加快，使用了催化剂和加热的条件。 B、酯化反应是可逆反应，因此可以通过