中考化学--酸碱盐反应规律.pdf

一. 教学内容： 专题学习：酸碱盐类化合物之间的反应规律及综合应用 二. 重点、难点： 1. 重点： 掌握酸碱盐类化合物之间的反应规律，会灵活的写出物质间反应的化学方程式。 2. 难点： 综合应用酸碱盐类化合物之间的反应规律解决题目。 三 . 具体内容 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。 ① 金属 + 氧气 金属氧化物 除 Ag 、Pt、Au 外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越 容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 ② 碱性氧化物 + 水 可溶性碱 2 2 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱， K O 、 Na O 、BaO 都能跟水反 应。 Ca （OH ）2 微溶于水，它对应的 CaO 也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反 应或不易反应。 ③ 碱 盐 由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水 碱 + 某些盐 另一种碱 + 另一种盐 ④ 碱 碱性氧化物 + 水 不溶性的碱在加热的条件下， 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。 碱中的金属越不活 泼，则该碱越容易分解。 ⑤ 非金属 + 氧气 非金属氧化物 除 F2、Cl2 、Br2 、 I2 外的非金属，一般都可直接与 O2 反应生成非金属氧化物。非金属 氧化物大多数是酸性氧化物。 ⑥ 酸性氧化物 + 水 含氧酸 除不溶性的 SiO2 外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。 ⑦ 酸 盐 由酸转化成盐有四个途径： 某些金属 + 某些酸 盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 某些盐 另一种酸 + 另一种盐 ⑧ 酸 酸性氧化物 + 水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。 ⑨ 金属 + 非金属 无氧酸盐 此处的非金属 H 、O 除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。 2 2 ⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物 含氧酸盐（非初三知识） 强酸（ H2SO4 、HNO 3 ）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加 热或高温条件下才能发生反应。 碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 2 4 3 2 3 2 强酸（ H SO 、HNO 、HCl ）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（ H CO 、H S 等）只能 和活泼金属的氧化物反应。 酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但 SiO 2 与 NaOH 固体（或 KOH 固体） 需在强热条件下才发反应。 酸 + 碱 盐 + 水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱 （NH 3 ·H2O ）。 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 酸和盐反应的前提条件比较复杂， 在现阶段应掌握以下几点： 这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，