中考复习专题-溶液溶解度曲线.pdf

中考复习专题——溶解度曲线及溶质质量分数计算 一、正确理解溶解度曲线的涵义 溶解度曲线就是在直角坐标系中， 用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。 根 据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。 1、点 ① 曲线 上 的点：表示对应温度下该物质的溶解度。 曲线 下方 的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液， 可以通过加溶质或者降温的方 法使其达到饱和状态。 ②曲线 交点 ：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。 溶解度 /g A 2、线 如图中 A 物质的溶解度随温度升高而明显增大， A 曲线为“陡升型” 。 B 3 如 KNO等大多数固体物质： 图中 B 物质的溶解度随温度变化不大， B 曲线为“缓升型” ， C 如 NaCl 等少数固体物质。 O t/ ℃ 2 图中 C 物质的溶解度随温度升高而减小， C 曲线为 “下降型”，如气体及 Ca(OH) 等极少数固 体物质。 二、掌握溶解度曲线的应用 1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可 以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据 此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。 例如：某物质的溶解 度曲线“陡” ，表明该物质溶解度随温度变化明显， 提纯或分离该物质时适合采用降温结晶 法 。某物质溶解度曲线“平缓” ，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4. 从溶解度曲线上的交点， 可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。 练习： 溶质 溶剂 溶液 溶解度 溶质质量分数 硝酸钾饱和溶液 恒温蒸发水 升温 加硝酸钾 加水 降温 硝酸钾不饱和溶液 蒸发溶剂到恰好饱和 加溶质 降温到有晶体析出 加硝酸钾 加水 3 1.NaCl 和 KNO 的溶解度如下，请回答下列问题。 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）60 ℃时， KNO3 的溶解度是 ________ ； 2 20 ℃ 50g NaCl 100 g （ ） 时，将