中考化学试题汇编金属计算题.pdf

金属计算题 1、（2010- 襄樊 -22 ）、铝土矿的主要成分是氧化铝 （Al 2O3 ），在氧化铝中铝元素与氧元素的质 量之比是 _______________,170t 含氧化铝 80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝 ____________ 吨。 54：48 （9： 8） 72t 2、（2010- 湖南省娄底市 -31 ）Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用 作各种仪器零件。 某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成， 取 20g 该黄铜样品于烧杯 中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀硫酸， 使之充分反应。 每次所用稀硫酸的质量 及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（ g ） 充分反应后剩余固体的质量（ g） 第 1 次 20 17.4 第 2 次 20 14.8 第 3 次 20 12.2 第 4 次 20 12.0 第 5 次 20 m 试回答下列问题： （1）上述表格中 m的值为 70 ； （2 ）黄铜样品中锌的质量分数为 71 ； （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 72 【答案】70． 12.0 （或12） 71． 40% （每空 1 分） 72．[ 共 3 分，化学方程式 1 分，计算过程 1 分，结果 1 分（无计算过程不给分） ] 解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为 x ，据题意得： 2 4 4 2 Zn + H SO = ZnSO + H ↑ ………… 1 分 65 98 20g-17.4g=2.6g 20g ·x 65 98 ………… 1 分 2.6g 20g x x=19.6% ………… 1 分 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。（合理解法均给分） 3、（2010- 北京海淀二模 -35 ．) （3 分） 黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣 小组为探究黄铜合金的组成，取 20.00 g 粉末状黄铜合金样品，把 60.00 g 稀硫酸平均分成 三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、 称量，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量／ g 16.75 13.50 12.40 请计算： （要求写出计算过程） （1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。 （2 ）第二次实验中放出气体的质量。 2 4 （3）向三次实验后所得混合溶液中滴加