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1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57。3 kJ/mol,则
H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57。3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283。0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析:中和热的数值是一个定值,与几元酸几元碱反应无关,故A错;B项显然正确;放热反应有的也需要加热,C项错;甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热才是甲烷的燃烧热,故D项也错。
答案:B
2.下列说法正确的是( )
A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.物质燃烧都需要氧气
D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
解析:A中CO燃烧放热;B中1 mol C完全燃烧放出的热才为燃烧热;C中燃烧不一定有O2参加。
答案:D
3.[双选]下列说法不正确的是( )
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更低
解析:化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少SO2对大气的污染,而且能提高燃烧效率,所以A、D选项的说法是错误的。
答案:AD
4.下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是( )
A.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C.H2(g)+eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH=-285。8kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)
ΔH=-1103。6 kJ·mol-1
解析:燃烧热是指25℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量.B选项,生成水蒸气,不是稳定的状态,稳定的状态应该生成液态水;A选项物质的量不是1 mol;D选项不是1 mol。
答案:C
5.在101 kPa时,32 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出的热量为1 780 kJ,则甲烷的燃烧热为( )
A.1 780 kJ/mol B.-1 780 kJ/mol
C.890 kJ/mol D.-890 kJ/mol
解析:32 g 甲烷的物质的量为2 mol,所以1 mol 甲烷在101 kPa时,完全燃烧放出的热量为890 kJ/mol,其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol,即甲烷的燃烧热为890 kJ/mol。
答案:C
6.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
ΔH=-1 367。0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=+57。3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)
ΔH=-296。8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116。2 kJ·mol-1(反应热)
解析:表示物质燃烧热的热化学方程式,要求可燃烧物的物质的量必须为1 mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,即H2O的状态必须为液态,A项错误;中和反应是放热反应,ΔH应小于0,B项错误;热化学方程式中要标明物质的状态,D项错误。
答案:C
7.(1)在101 kPa时,4。0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出27 kJ的热量,硫的燃烧热为________,硫燃烧的热化学方程式为__________________________。
(2)在101 kPa时,氢气在1。00 mol氧气中完全燃烧,生成2。00 mol液态水,放出571.6 kJ的热量,氢气的燃烧热为________,表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。
解析:(1)4.0 g硫粉的物质的量为1/8 mol,在O
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