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热工基础张学学第三版复习知识点 热工基础张学学第三版复习知识点 PAGE / NUMPAGES 热工基础张学学第三版复习知识点 热工基础（第三版） 张学学 复习纲要 第一章 基本观点 1.工程热力学是从工程角度研究热能与机械能相互变换的科学。 2.传热学是研究热量传达过程规律的一门科学。 3.工质：热能变换为机械能的媒介物。 4.热力系统：选用必定的工质或空间作为研究对象，称之为热力 系统，简称系统。 5.外界（或环境）：系统以外的全部物体。 6.界限：系统与外界的分界面。 7.系统的分类： 1）闭嘴系统：与外界无物质互换的系统。 2）张口系统：与外界有物质互换的系统。 3）绝热系统：与外界之间没有热量互换的系统。 4）孤立系统：与外界没有任何的物质互换和能量（功、热量）互换。 8.热力状态：系统中的工质在某一瞬时体现的各样宏观物理情况 的总和称为工质（或系统）的热力状态，简称为状态。 9.均衡状态：在不受外界影响的条件下，工质（或系统）的状态 参数不随时间而变化的状态。 10.基本状态参数：压力、温度、比容、热力学能（内能）、焓、 熵。 11.表压力 Pg、真空度 Pv、绝对压力 P Pg = P Pb Pv = Pb P 12.热力学第零定律 (热均衡定律 ) ：假如两个物体中的每一个都 1 分别与第三个物体处于热均衡， 则这两个物体相互也必处于热平 衡。 13.热力过程：系统由一个状态抵达另一个状态的变化过程。 14.准均衡过程（准静态过程）：热力过程中，系统所经历的每 一个状态都无穷地靠近均衡状态的过程。 15.可逆过程：一个热力过程达成后，如系统和外界能恢复到各 自的初态而不留下任何变化，则这样热力过程称为可逆过程。 16.不行逆要素：摩擦、温差传热、自由膨胀、不一样工质混淆。 17.可逆过程是无耗散效应的准静态过程。 18.系统对外界做功的值为正，外界对系统做功的值为负。 系统汲取热量时热量值为正，系统放出热量时热量值为负。 第二章 热力学第必定律 1.热力学第必定律：在热能与其余形式能的相互变换过程中，能 的总量一直不变。 也可表述为：不花销能量就能够产生功的第一类永动机是不 可能制造成功的。进入系统的能量－走开系统的能量 =系统储藏 能量的变化。 2.闭嘴系统的热力学第必定律表达式： Q U W 微元过程： Q dU W 可逆过程： Q U 2 Q dU pdV pdV 1 2 单位质量工质的微元过程： 单位质量工质的可逆过程：  q u w q du w q u 2 q du pdv pdv 1 3.比焓 h u pv 4.技术功： Wt 1 m cf 2 mg z Ws 2 5.张口系统的稳固流动能量方程式： QH 2 ，即 1 m c f mg z Ws 2 QH Wt 单位质量工质： q h 1 c f g z ws ，即 q h wt 2 2 6.膨胀功、流动功、技术功与轴功的差别和联系。 q u w ( p2v2 p1v1 ) wt wt 1 cf 2 g z ws 2 当 p2 v2p1v1 时，技术功等于膨胀功。 当忽视工质出入口处宏观动能和宏观位能的变化， 技术功就 是轴功；且技术功等于膨胀功与流动功之差。 在工质流动过程中， 工质作出的膨胀功除掉赔偿流动功及宏 观动能和宏观位能的差额即为轴功。 2 7.可逆过程的技术功： wt 1 vdp ，负号表示技术功的正负与 dp 相反。 8.稳固能量方程的应用。 （1）换热器 q h2 h1 （2）喷管和扩压管 1 c f 2 2 c f 1 2 h1 h2 2 3 3）汽轮机 Ws h1 h2 4）泵和压缩机 - Ws h2 h1 5）绝热节流 h1 h2 第三章 理想气体的性质与热力过程 1.理想气体：理想气体分子的体积忽视不计；理想气体分子之间 无作使劲；理想气体分子之间以及分子与容器壁的碰撞都是弹性 碰撞。 2.理想气体状态方程式（克拉贝龙方程式） PV mRgT 或PV nRT 此中 R 8.314J /( mol K )， R Rg M 3.定容比热与定压比热。 qV 定压比热 cp qp 定容比热 cV dT dT 关于理想气体，，cp cV Rg 或 C p, m CV ,m R (迈耶公式） 定义比热容比 k c p ，则 cp k 1 Rg ， cV Rg cV k 1 k 1 4.理想气体的定值摩尔热容。 单原子气体 双原子气体 多原子气体 CV,m 3 R 5 R 7 R 2 2 2 4 Cp,m 5 R 7 R 9 R 2 2 2 k 5.理想气体的熵。 s cV