第六章氧族元素环境保护.pptx

第六章 氧族元素 环境保护第一节 氧族元素 第六章 氧族元素 环境保护 同学们好，我们氧族元素今天就和大家见面了。我们处于元素周期表的第VIA主族，我们的家庭成员有氧、硫、硒、碲、钋 。氧(O) 硫(S) ①做为氧族的首领——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫（同上图）。硒(Se)②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05 mg硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了我硒的参与，使你兔疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。碲(Te)③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早， 1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。钋(Po)④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。OFClBrIAtLiNaKRbCsFrSSeTePo氧族元素在元素周期表中的位置 第一节 氧族元素 一、氧族元素 氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。 阅读P122页的表格及下面的文字，一直到P123页“二、臭氧”上面。元素名称氧硫硒碲 元素符号 O S Se Te 核电荷数 8 16 34 52原子结构示意图-2 +4 +6化合价-2-2 +4 +6-2 +4 +60.116nm0.1432nm0.074nm0.102nm原子半径无色 黄色 灰色 银白色颜色单质状态气体 固体 固体 固体氧硫硒碲 熔点?C -218.4112.8217452单质沸点?C -183444.6684.91390密度6.25g· cm-31.43g· L-12.07g· cm-34.81g· cm-3化学式H2OH2SH2SeH2Te氢化物减 小稳定性SeO2SeO3TeO2TeO3SO2SO3---化学式氧化物最高价氧化物水化物H2TeO4H2SeO4---H2SO4具体实例点燃H2 O2H2 + O22（稳定）▲ H2 + SH2 S（不稳定）点燃3Fe + O2Fe3 O42（Fe+2、+3价）点燃Fe + SFeS（Fe+2价）注意： 　（1）它们能形成H2R型气态氢化物（Te不能与H2直接化合），它们的水溶液均呈酸性（H2O除外）。 　（2）它们都能和氧结合生成RO2和RO3型氧化物（O除外），这些氧化物均是酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。 　（3）从原子结构有关知识理解元素金属性、非金属性的递变规律。 　从O到Te：核电荷数逐渐增多 ??原子的电子层数逐渐增多 ??原子半径逐渐增大 ??原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 ??原子得到电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强 ??元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。 （4）氧族元素和卤族元素比较 　相似点： 　①都能与金属、H2直接化合（Te及At、Po除外）； 　②气态氢化物的水溶液均呈酸性（O除外）； 　③氧化物均为酸酐（O、F除外），最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增大而逐渐减弱。 　不同点： 　①与金属、H2化合时，卤族元素显－1价，氧族元素显－2价； 　②同周期的氧族元素、卤族元素的单质，前者与H2化合更难，前者生成气态氢化物的水溶液均为弱酸（H2O除外），后者除HF外其余氢化物的水溶液均为强酸； 　③同周期氧族元素比相应卤素的非金属性弱。 二、同素异形体 （1）定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质　例如：碳元素的同素异形体——金刚石、石墨 　氧元素的同素异形体——氧气和臭氧 　磷元素的同素异形体——红磷和白磷 　硫元素的同素异形体——菱形硫和单斜硫 （2）注意