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1.过程的自发性的作用是( )
A.判断过程的方向
B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率
D.判断过程的热效应
解析:大量事实告诉我们,过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率,所以A正确,B、C错误。放热反应常常能自发进行,但有些吸热反应也能自发进行,D错误。
答案:A
2.下列说法中正确的是( )
A.能自发进行的反应一定能迅速发生
B.非自发进行的反应一定不能发生
C.能自发进行的反应也可能没有发生
D.常温下,2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2H2↑+O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应
解析:能否自发进行与反应的快慢没有必然的联系,能自发进行的反应,不一定反应就快,因为反应的快慢受反应条件的影响,A项错误;在一定条件下,非自发反应也可能发生,B项不正确;D项属于非自发反应,只有C项符合题意。
答案:C
3.对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)===4Fe(OH)3(s) ΔH(298 K)=-444.3 kJ/mol,且熵减小,常温常压下,该反应能自发进行,对反应的方向起决定作用的是( )
A.焓变 B.温度
C.压强 D.熵变
解析:根据焓判据和熵判据组成的复合判据,ΔH-TΔS0时,反应能够自发进行,由于熵减小,因此该反应能自发进行,ΔH对反应的方向起决定作用.
答案:A
4.下列对熵的理解不正确的是( )
A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小
B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大
C.与外界隔绝的体系,自发过程将导致体系的熵减小
D.一定条件下水由气态变为液态是熵减小的过程
解析:本题考查对熵的理解。同种物质气态时熵值最大,固态时最小,A项正确;体系越有序,熵值越小,越混乱,熵值越大,B项正确;与外界隔绝的体系,自发过程将导致熵增大,C项错误;水由气态变为液态,熵减小,D项正确.
答案:C
5.下列有关说法不正确的是( )
A.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH0
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH〈0
C.一定温度下,反应MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的ΔH0、ΔS0
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH0
解析:A中反应消耗气体,ΔS0,因其室温自发,则ΔH〈0(正确)。B中反应生成气体,ΔS〉0,因其室温不自发(高温自发),则ΔH〉0(不正确)。因镁与氯气反应放热,其逆反应(C中反应)吸热,即ΔH〉0;又反应生成气体,即ΔS〉0(正确)。D中反应生成气体,ΔS0,因其常温不自发(高温自发),则ΔH0(正确)。
答案:B
6.判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小或“无明显变化”.
(1)2H2(g)+O2(g)eq \o(=====,\s\up17(点燃))2H2O(l)________.
(2)H2(g)+Cl2(g)eq \o(=====,\s\up17(点燃))2HCl(g)________.
(3)(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)________.
(4)Cu(s)+Cl2(g)eq \o(=====,\s\up17(点燃))CuCl2(s)________.
解析:判断熵值变化的依据是同温同压下,气态熵值〉液态熵值〉固态熵值,状态都是气态时,看物质的量的多少,物质的量越多,熵值越大.故(1)减小,(2)无明显变化,(3)增加,(4)减小。
答案:(1)减小 (2)无明显变化 (3)增加 (4)减小
7.已知反应:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在298 K、100 kPa的条件下,其ΔH=-113.0 kJ·mol-1,ΔS=-145.3 J·(mol·K)-1.
该反应________(填“能或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO,理由为_____________________________________________。
解析:ΔG=ΔH-T·ΔS=-113。0 kJ·mol-1-298 K×[-145.3×10-3 kJ·(mol·K)-1]=-69。7 kJ·mol-1〈0,故理论上该反应能自发进行。
答案:能 该反应的ΔH-TΔS=-69。7 kJ·mol-10,说明该反应在理论上是可行的,所以有可能用于消除汽车尾气中的NO
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