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1。
右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是( )
A.a为负极,b为正极
B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
解析:本题是利用电解CuCl2溶液来考查电解原理,首先根据电流的方向确定电解池的阴阳极及电解时的反应现象.
答案:C
2.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板有无色无味的气体放出,符合这一情况的是( )
a极板
b极板
X极
溶质
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
正极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
解析:由题意可知,a极板质量增加,说明电解时有金属析出,发生还原反应,a应为阴极,因此X极应是负极,排除B、C;b极板有无色无味气体放出,此气体为O2,排除D.
答案:A
3.能用电解原理说明的问题是( )
①电解是把电能转变为化学能
②电解是把化学能转变为电能
③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现
⑤任何溶液被电解时,必将导致氧化还原反应的发生
A.①②③④ B.②③⑤
C.③④ D.①③④⑤
解析:电解是电流通过电解质溶液,在电解池的阴阳两极发生氧化还原反应的过程,即把电能转变为化学能。
答案:D
4.用指定材料作阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复到原来的浓度,则适当的组合是( )
阳极
阴极
溶液甲
物质乙
A
Pt
Pt
NaOH
NaOH固体
B
Pt
Pt
CuSO4
Cu(OH)2固体
C
C
Fe
NaCl
盐酸
D
Pt
Pt
H2SO4
H2O
解析:A中可加入水,B中可加入CuO或CuCO3固体,C中可通入HCl气体.
答案:D
5.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为13的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有( )
①2Cu2++2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-eq \o(=====,\s\up17(电解))Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+eq \o(=====,\s\up17(电解))H2↑+Cl2↑
④2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2H2↑+O2↑
A.①②③ B.①②④
C.②③④ D.②④
解析:由n(CuSO4)n(NaCl)=13得n(Cu2+)n(Cl-)=13,根据放电顺序,阴离子:Cl-OH-SOeq \o\al(2-,4),阳离子Cu2+H+Na+,知该电解过程分为3个阶段,第一阶段:电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-eq \o(=====,\s\up17(电解))Cu+Cl2↑;第二阶段:电解NaCl溶液:2Cl-+2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2OH-+H2↑+Cl2↑,第三阶段,电解H2O:2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2H2↑+O2↑。
答案:D
6。
右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置.通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( )
A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
解析:电解稀Na2SO4水溶液,其本质是电解水;b极为阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑,a极为阴极:4H++4e-===2H2↑。a极逸出气体为氢气,b极逸出气体为氧气,二者都是无色无味的气体,且a极氢气的体积是b极氧气的体积的2倍,则A、B均错误;a极氢离子得电子,所以a极附近氢氧根离子浓度增大,石蕊试液变蓝色;b极氢氧根离子放电,致使b极附近氢离子浓度增大,石蕊试液变红色,则C错误,D正确。
答案:D
7。
右图中,两电极上发生的电极反应为:a极:Cu2++2e-===Cu;b极:Fe-2e-===Fe2+。下列说法不正确的是( )
A.装置中电解质溶液一定含有Cu2+
B.该装置一定是化学能转化为电能
C.a、b可能是同种电极材料
D.a极上一定发生还原反应
解析:该装置既可构成原电池,也可构成电解池。当构成原电池时,a极材料是活动性比铁差的金属或石墨,b极为铁,电解质溶液含Cu2+;当构成电解池时,a极作阴极,b极作阳极且必须是铁电极,电解液中含Cu2+。
答案:B
8.按要求回答问题:
(1)写出用惰性电极电解下列溶液时的阴极产物.
①CuCl2溶
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