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化学（必修一）学问大总结
一，教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论
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421，SO2－ 的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加 BaCl
4
2
溶液，如显现白色沉淀，就
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2－证明有 SO
2－
32，CO2－ 的检验： 取待测液加稀盐酸， 产生无色无味气体， 通入澄清石灰水变浑浊；
3
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另取待测液加 CaCl2
溶液有白色沉淀产生；综合上述两种现象说明有 CO2－
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3－－3，Cl 的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，如显现白色沉淀，就证明有 Cl
3
－
－
6，Fe3＋ 的检验：①待测液中滴 KSCN溶液，呈红色，说明有 Fe3＋
3 3FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN) ＋ 3KCl Fe 3＋ ＋3SCN－
3 3
＋3
＋
②取待测液加 NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有 Fe
2+
7，Fe 检验：向溶液中加入 KSCN，溶液不变红，再加入 Cl 2，溶液变红就证明原溶液
2+中有 Fe
2+
4＋8，NH＋ 的检验： 在待测液中加强碱加热， 产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体， 说明有 NH4
4
＋
9，CO2 的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，就原气体为 CO2
10，SO2 的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，复原原先的颜色，就原气体为 SO2
教材中显现的方程式（ 题号带下划线的有离子反应方程式，黑题号的为可逆反应）
1，Fe（ OH） 3 胶体的制备：
2，碳仍原氧化铜：
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3，常温下钠与氧气反应： （白色）
4，钠在空气中燃烧： （淡黄色）
5，钠与水反应：
6，过氧化钠与水反应：
7，过氧化钠与二氧化碳反应：
8，铁在氧气中燃烧：
9，铁与水蒸气反应：
10，Al 与盐酸反应：
11，Al 与氢氧化钠溶液反应：
12，Al 2O3 与盐酸反应：
13，Al 2O3 与氢氧化钠溶液反应：
14，Al(OH) 3 与盐酸反应：
15，Al(OH) 3 与氢氧化钠溶液反应： 少量的 NaOH:
过量的 NaOH：
16，试验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水） ：
17，氢氧化铝加热分解：
18，氧化亚铁与盐酸反应：
19，氧化铁与盐酸反应：
20，四氧化三铁与盐酸反应：
21，铁的冶炼原理：
22，氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
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23，硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的缘由： 氢氧化铁加热分解： （ 红棕色粉末，俗称铁红）
25，FeCl 3 溶液与铁粉反应：
26，氯化亚铁中通入氯气：
27，FeCl 3 溶液与铜反应：
△
32，氯气的试验室制法： MnO2＋ 4HCl（浓） MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2H2O
33，氯气与金属反应： （棕色烟）
（棕黄色的烟）
（白烟 ）
34，氯气与非金属反应： （惨白色火焰，有白雾生成）
35，氯气与水反应：
36，次氯酸光照分解
37，氯气与氢氧化钠溶液反应：
38，氯气与消石灰反应制漂白粉：
（有效成分）
39，漂白粉长期置露在空气中失效缘由：
40，硫的燃烧
41，二氧化硫的性质：
1. 二氧化硫与氧气反应：
②酸性氧化物
二氧化硫与水反应：
二氧化硫与碱性氧化物反应： 二氧化硫与碱反应：
3 ＋③具有仍原性：能被酸性高锰酸钾溶液， HNO3，氯水，溴水，碘水， Fe 氧化能使卤素单质溶液褪色： (X 为 Cl ，Br
3 ＋
④弱氧化性
42，三氧化硫与水反应：
43，三氧化硫与碱性氧化物反应：
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