【化学】苏教版高中化学全部知识点.docx

文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 高中化学复习学问点 1 高中化学全部学问点整理 一. 中学化学试验操作中的七原就 把握以下七个有关操作次序的原就，就可以正确解答“试验程序判定题” ； “从下往上”原就；以 Cl2 试验室制法为例，装配发生装置次序为：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶； “从左到右”原就；装配复杂装置应遵循从左到右次序；如上装置装配次序为：发生装置→集气瓶→ 烧杯； 先“塞”后“定”原就；带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器； “固体先放”原就；上例中，烧瓶内试剂 MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶；总之固体试剂应在固定前加入相应容器中； “液体后加”原就；液体药品在烧瓶固定后加入；如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入； 先验气密性 ( 装入药口前进行 ) 原就； 后点酒精灯 ( 全部装置装完后再点酒精灯 ) 原就； 化学反应及其能量变化 化学反应及其能量变化总结核心学问 氧化仍原反应 核心学问 一，几个基本概念 氧化仍原反应：凡有电子转移的反应，就为氧化仍原反应 .表现为元素的化合价发生变化 . 氧化反应与仍原反应：物质失去电子的反应 (表达为元素化合价有上升 )为氧化反应；物质得电子的反应 (表达为元素化合价降低 )为仍原反应 . 氧化产物与仍原产物：仍原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物 .氧化剂在反应中得电子被仍原形成的生成物为仍原产物 . 氧化性与仍原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为仍原剂，仍原剂具有仍原性 . 各概念间的关系为： 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 二，氧化仍原反应的分析表示方法 ①双线桥法： 例 1 它表示反应中电子得失情形与结果 . 线桥由反应物指向生成物的同一元素上 . ②单线桥法 例(上例 ) 它表示反应中电子转移情形 . 线桥由仍原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素 . 三，四种基本反应类型同氧化仍原反应间的关系 置换反应全都为氧化仍原反应 . 化合反应与分解反应有一部分为氧化仍原反应 . 复分解反应全都不为氧化仍原反应 . 四，元素的价态与氧化性，仍原性的关系 一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有仍原性 .例如一切金属单质为 O 价 Cl -1，S-2， 等，处于最高价态的元素 等不能再失去电子，只可能得到电子而具 有氧化性 .处于中间价态的元素， 如 等既有氧化性， 又有仍原性， 但仍常以某一方面为主 .如 S，O2，Cl 2 以氧化性为主 . 五，氧化性，仍原性强弱比较 氧化性：氧化剂＞氧化产物仍原性：仍原剂＞仍原产物 注：氧化性仍原性强弱的比较一般需依据氧化仍原反应而定 . 依据金属活动次序表判定K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au 依据非金属活动次序进行判定 六，氧化仍原反应基本类型 全部氧化仍原型：变价元素的全部原子的价态物发生变化 如： 2H 2+O2 2H 2O Zn+2HCl H2↑ +ZnC2l 等 部分氧化仍原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化如： MnO 2+4HCl( 浓) MnCl 2+Cl 2 ↑ +2H2O 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 自身氧化仍原型，同一物质中不同元素发生价态转变 如： 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 2H 2↑ +O2↑ 歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的转变如： Cl 2 +2NaOH NaCl+NaClO+H 2O 七，氧化仍原反应的基本规律 两个守恒关系： 质量守恒与得失电子总数守恒 . 归中律：即同种元素的不同价态反应遵循 “牢靠拢不相交 ”. 离子反应 离子反应方程式 核心学问 一，电解质与非电解质 电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物 . 非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物 . 例 1 CaO，SO3 溶于水能导电， Fe 能够导电，它们为否为电解质 . 解析 CaO 本为电解质，但不能说为由于它溶于水能导电才为电解质 . 溶于水有以下反应： CaO+H 2O=Ca(OH) 2，此时为 Ca(OH) 2 的导电； SO3 本身不为电解质， 溶于水有以下反应： SO3+H 2O=H 2SO4 ， 此时为 H 2SO4的导电 .电解质实际上指的为不与