【化学】苏教版高中化学必修二知识点归纳总结（超详细）专题一、二.docx

文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 一，原子结构 A 高中化学必修 2 学问点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 质子（ Z 个） 原子核 留意： 中子（ N个） 质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N) 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 原子数 Z X 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子 核外电子（ Z 个） 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 ★熟背前 20 号元素，熟识 1～20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2原子核外电子的排布规律： ①电子总为尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数为 2n ；③最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个； 2 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 元素，核素，同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称； 核素：具有肯定数目的质子与肯定数目的中子的一种原子； 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素； ( 对于原子来说 ) 二，元素周期表 编排原就： ①按原子序数递增的次序从左到右排列 ②将电．子．层．数．相．同． 的各元素从左到右排成一横行．．；（周期序数＝原子的电子层数） ③把最．外．层．电．子．数．相．同． 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行 ．．；主族序数＝原子最外层电子数 结构特点： 核外电子层数 元素种类第一周期 1 2 种元素 短周期 其次周期 2 8 种元素 周期 第三周期 3 8 种元素 元 （ 7 个横行） 第四周期 4 18 种元素 素 （ 7 个周期） 第五周期 5 18 种元素 周 长周期 第六周期 6 32 种元素 期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素） 表 主族：Ⅰ A～Ⅶ A 共 7 个主族 族 副族：Ⅲ B～Ⅶ B，Ⅰ B～Ⅱ B，共 7 个副族 （ 18 个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B 与Ⅰ B 之间 （ 16 个族） 零族：稀有气体三，元素周期律 元素周期律：元素的性质（核外电子排布，原子半径，主要化合价，金属性，非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律； 元素性质的周期性变化实质．为．元．素．原．子．核．外．电．． 子．排．布．的．周．期．性．变．化． 的必定结果； 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1) 电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加 (2) 原子半径 原子半径依次减小 — (3) 主要化合价 ＋ 1 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 4 － 4 ＋ 5 － 3 ＋ 6 － 2 ＋ 7 － 1 — 金属性， 非金属性 金属性减弱，非金属性增加 — 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 单质与水或酸置换难易 冷水 热水与 猛烈 酸快 与酸反应慢 —— — 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl — 与 H2 化合的难易 —— 由难到易 — 氢化物的稳固性 —— 稳固性增强 — 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al 2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl 2O7 — 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 最 高 (10) 化学式 NaOH (11)酸碱性 (11) 酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸 中强 酸 强酸 很强 的酸 — (12) 律 变 化 规 碱性减弱，酸性增强 — 化 物 对 应 水 化