2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元5_物质变化中的能量变化.pdfVIP

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单元 5 物质变化中的能量变化 1. 内容水平 5.1 溶解及其热效应 5.1.1 溶解平衡与结晶过程 B 5.1.2 溶解过程中的热效应 B 5.2 化学反应与能量变化 5.2.1 放热反应和吸热反应 B 5.2.2 热化学方程式 C 5.2.3 燃料的充分利用 B 2. 具体要求 【5.1.1 】溶解平衡与结晶过程 ◇复述溶解平衡的概念与溶解平衡的建立过程 溶解平衡:在一定温度下,当溶质的溶解速率和结晶速率相等时,溶解和结晶达到平衡,称为溶解平衡。 结晶过程:溶解在溶剂中的溶质颗粒碰撞固体表面时,又受到固体表面颗粒对它的吸引,重新在固体表面 聚集成晶体的过程。 溶解 溶解和结晶的关系: 未溶解的溶质 已溶解的溶质 (两个过程同时存在、 同时进行) 结晶 ( 晶体 ) ( 离子或分子 ) 速率关系 现象 溶液状态 v 溶解 > v 结晶 溶质不断溶解 不饱和溶液 v 溶解 < v 结晶 晶体从溶液中析出 v 溶解 = v 结晶 溶质质量不变,溶液浓度不变 饱和溶液 溶解平衡状态:在一定温度下,当溶液达到饱和状态时,溶质的溶解速率等于结晶速率,表面上溶质和溶 剂的质量不再改变,此时溶液达到溶解平衡状态。 ◇归纳溶解平衡的特征 逆:过程可逆 等: V 溶解 =V 结晶 动:溶解和结晶仍在进行 定:溶液的浓度或溶质的质量分数的数值保持不变 变:外界条件变化,如温度,溶解和结晶的速率改变,原来平衡破坏, V 溶解和 V 结晶又会重新相等, 达到新的溶解平衡 ◇从溶解平衡角度解释物质结晶的过程 V 结晶 V 溶解,溶质会从溶液中析出,可以减少溶剂的量或降低温度(大多数) 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质,比如 NaCl 等。因为溶解度变化小,所以不论冷热都溶解 度变化不大,只有通过(加热蒸发)减少溶剂(水)才能使其析出结晶。 降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质,比如 KNO 3 等。高温时溶解度高, 加热使溶液浓缩,冷却热溶液时,其溶解度下降,溶质结晶析出。 【5.1.2 】溶解过程中的热效应 ◇说出氢氧化钠、氯化铵、氯化钠等常见物质溶解的热效应 氢氧化钠、浓硫酸溶于水,溶液温度升高 氯化铵、硝酸钾溶于水,溶液温度降低 氯化钠溶于水,温度几乎不变 ◇描述物质溶解于水包含的扩散和水合过程以及这两个过程的能量变化 ◇综合扩散和水合两个过程解释物质溶解的热效应 溶解过程的热效应 溶液的温度变化 代表物质 Q (扩散吸收热量)> Q (水合放出热量) 溶液温度降低 氯化铵( NH Cl ) 4 Q (扩散吸收热量)= Q (水合放出热量

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