【化学】高一化学人教版必修1知识点解读：物质的量.docx

文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 物质的量 原子与相对原子质量 原子为化学变化中的最小微粒； 原子为一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点；如：在化学变化中原子为不行分割的；原子的质量特别小，如 12C 原子的质量仅有 1.993× 10-26kg； 国际上规定，以 12C 原子的质量的 1/12 作标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就为这种原子的相 对原子质量；如 12C 原子的质量为 1.993 × 10-26kg ，某氧原子的质量为 2.657× 10-26kg ，这种氧原子的相 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 对原子质量为： 2；657 1.993 10 26 Kg 10 26 kg  16.00 ； 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 化学式与式量 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式；如 O2，H2 O，CO2，MgO ，NaCl 分别表示了氧气，水，二氧化碳，氧化镁，氯化钠的组成；有的化学式仅能表示有关物质的组成，如 NaCl ；也有的化学式不仅能表示这种物质的组成， 同时也能表示这种物质的分子的组成， 这种化学式也叫做分子式， 如 H 2O 既为水的化 学式，也为水的分子式； 化学式中各原子的相对原子质量的总与就为式量； 如化学式同时又为分子式， 就式量也叫做相对分子质量；课本学问导学运用 课本学问诠解重要提示 1.物质的量单位 物质的量为国际单位制中 7 个基本物理量之一，它为一个物理量的名称，用符号 n 表示；国际单位制 (SI) 中部分基本单位 物理量名称 长度 质量 时间 物质的量 物质的量物理量符 L M N 号 物质量单位 米(m) 千克 (kg) 秒 (s) 摩(mol) 摩尔 摩尔为物质的量的单位，作为运算原子，分子或离子等微观粒子的物质的量单位，简称摩，符号为 mol ， 物质含有阿伏加德罗常数个微粒，某物质的量就为 1mol ，每摩尔物质含有约 6.02×1023 个粒子； 摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位； 1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 1mol=1000mmol 阿伏加德罗常数的涵义 0.012kg12C 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数， 在运算时通常使用 6.02× 1023mol B 这个近似值， 它可用符号 NA 表示，其单位为 molB； 摩尔质量 (M) 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 定义：单位物质的量的物质所具有的质量； 含义：即 1mol 物质的质量 (M=mg[]nmol) 或 NA 个粒子质量的总与； (M= 单位为 g/mol 或 kg/mol ；  mg 粒子 g) nmol 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 意义：如以 g/mol 为单位，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量； 如 1molCu 的质量为 64g， 就 Cu 的摩尔质量 =64g/mol ； 表示方法： M(Cu)=64g/molM(HCl)=36.5g/mol ； 粒子的摩尔质量表示方法 对于原子来说， 1mol 任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量；例如： Cl 的相对原子质量为 35.5 ， 1molCl 的质量为 35.5g， Cl 的摩尔质量为 35.5g/mol； 对于分子来说， 1mol 任何分子的质量以克为单 1.(1)“物质的量”四个字为一整体，不行分割，不能增减或转变任一字； “物质的量”表示的为物质粒子的多少，而不表示物质的数量或质量； 粒子指的为分子，原子，离子，电子，质子，中子等微观粒子或这些粒子的特定组；懂得 摩尔为什么——为单位； 谁的单位——物质的量的单位； 标准为什么——阿伏加德罗常数； 书写“ mol B”时不能把“ 1”省略而误写做“ 1mol -”； 相对原子质量的标准物质为什么，物质的量的基准物质为如何规定的；位时，在数值上等于该种分子的 相对分子质量；例如： H 2O 的相对分子质量为 18，1molH 2O 的质量为 18g， H2 O 摩尔质量为 18g/mol ；