【化学】苏教版高一化学必修一专题3知识与练习.docx

文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 苏教版专题 3 从矿物到基础材料 重难点学问解析 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 专题三 课文目录 第一单元 从铝土矿到铝合金 其次单元 铁，铜的猎取及应用第三单元 含硅矿物与信息材料 【重难点】  专题三 从矿物到基础材料 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 1，氧化铝的性质；氧化铝，氢氧化铝的两性 2，Al(OH) 3 的两性； Al(OH) 3 与氨水， NaOH反应现象的懂得与方程式书写 3，铝的两性；铝与强碱的反应 一，从铝土矿到铝合金 一，从铝土矿中提取铝 铝土矿制备铝的步骤与原理： 过量 NaOH 溶液 过量的 CO 2 步骤：铝土矿 溶解 过滤 酸化 过滤产物：（ Al 2O3） （ NaAlO2） （ Al(OH) 3 ） 灼烧 电解 铝 （ Al 2O3 ） （ Al ） 有关反应方程式： 溶解： Al 2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化： NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO3 灼烧 通电 灼烧： 2Al(OH) 3 Al 2O3+3H2O 电解： 2Al 2O3 4Al+3O 2↑ Al 2O3 的两性 Al 2 O3 +3H2SO4====Al 2(SO4) 3+3H2O Al 2 O3 +2NaOH====2NaAlO2+H2O 二，铝的氢氧化物 Al(OH) 3 的两性：溶于过量的强酸与强碱 Al(OH) 3+NaOH====NaAlO2+2H2O Al(OH) 3+3HCl==== AlCl 3+3H2 O 用途：（ 1）耐火材料 (Al 2 O3 熔点高 ) （2）冶炼金属铝 －氢氧化铝 Al(OH) 3 ：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱 － 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 Al(OH) 3 + 3H + ＝ Al 3+ + 3H 2 O Al(OH) 3 + OH ＝ AlO － 2 + 2H 2O 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 －Al 3+， AlO － ，Al(OH) 之间的关系可用下式表示 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式 ①Al 2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ② NaAlO 2 + CO 2 + 2H2O = Al(OH) 3 + 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 NaHCO 3 灼烧 通电 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 ③ 2Al(OH) 3 ===== Al 2O3 + 3H 2O ④ 2Al 2O3 ===== 4Al + 3O 2↑ 三，铝 （1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有肯定的抗腐蚀性； （ 2）跟酸的反应 非氧化性酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化； （ 3）跟碱的反应 铝能与强碱溶液反应； 该反应可懂得为铝先与强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝， 氢氧化铝再与强碱反应生成偏铝酸盐： 2Al + 6H 2O = 2Al(OH) 3 + 3H 2↑ Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 简写为： 2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ （ 4）与氧化物的反应： 铝热反应： 2Al ＋ Fe2O3高温==== Al 2O3 ＋ 2Fe 2Al ＋ 高C温r2O3 ==== Al 2O3 ＋ 2Cr 特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态；本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的仍原性； 应用：焊接钢轨与冶炼某些难熔金属（如 V ，Cr ，Mn 等）；四，疑难解析 氢氧化铝为什么具有两性 . —氢氧化铝“两性”的含义为指它既为一种酸，