【化学】苏教版高中化学必修一专题二知识点归纳总结（超详细）.docx

文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯，溴，碘及其化合物 氯气的制取： 电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法） 2NaCl + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 负极 正极 浓盐酸制氯气（试验室的方法） 氯气的物理性质： 1. 颜色：黄绿色 2. 气味：刺激性气味 3. 常温下状态：气态 4. 毒性：有毒 5. 密度：比空气大 6. 溶解性：溶于水（ 1 : 2） 氯气的化学性质： 氯气的燃烧反应 （ 1.）Cl 2 与金属反应（一般将金属氧化成高价态） （ 2.）Cl 2 与非金属反应 氯气制漂白粉（氯气与碱的反应） 氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水 氯气与水反应（氯水） 成分 分子： H2O，Cl 2 ，HClO + - - - 离子： H ，Cl （仍有 ClO ，OH） 氯水的性质 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳固性 --Cl 的检验：试剂： AgNO 3 溶液与稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有 Cl - - 次氯酸的性质 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4 4. 不稳固性： 氯气的用途： 来水的消毒，农药的生产，药物的合成等 留意 各种反应现象的描述； 氯气与溴化碘，溴化钾的置换反应（试验室制取溴，碘的方法） 试验 试验现象 化学方程式 氯水与溴化钾溶液的反应 溶液由无色变为橙黄色 2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2 氯水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐 ( 黄) 色 2KI +Cl 2 =2KCl+I 2 溴水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐 ( 黄) 色 2KI+Br 2=2KBr+I 2 由以上反应我们可以判定元素非金属性（氧化性）强弱次序： Cl ＞ Br ＞ I 非金属离子仍原性强弱次序： I Br Cl - - - 溴的制取（工业上采纳的方法） ： 溴的物理性质： 常温下 ,深红色密度比水大的液体 ;难溶于水但易溶于酒精， 四氯化碳， 苯，汽油等有机溶剂； 溴的化学性质： NaBr + AgNO 3 ＝ AgBr ↓ + NaNO3 淡黄色的难溶物 溴的用途： 溴可以用来制作防爆剂，溴化银被用作照相中的感光剂，杀虫剂等； 碘的制取（工业上采纳的方法） ： 从海带中提取 碘的物理性质： 紫黑色固体 ,易深华；难溶于水但易溶于酒精，四氯化碳，苯，汽油等有机溶剂； 碘的化学性质： NaI + AgNO 3 ＝ AgI ↓ + NaNO3 黄色的难溶物 碘的用途： 重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 钠的物理性质： 其次单元 钠，镁及其化合物 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 银白色固体，有金属光泽，密度比煤油大比水小，质软，熔点低，能导电导热； 钠的化学性质： 钠与水反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞 溶液 ，然后把一小块钠放入水中；为了安全应在烧杯上加盖玻璃片； 观看到的现象及由现象得出的结论有： 钠 浮 在水面上（钠的密度比水小） 钠 熔 成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 钠在水面上四处 游动（有 气体 生成） 发出嘶嘶的 响声（生成了气体，反应猛烈） 事先滴有 酚酞试液 的水变 红（有碱生成） 反应方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与氧气反应 在常温时 :4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在点燃时 :2Na+O2= △ =Na2O2 ( 淡黄色粉末 ) 钠与钛，锆，铌等金属氯化物反应 4Na+TiCl4== 熔融==4NaCl+Ti （条件为高温且需要氩气做爱护气） 补充 与酸溶液反应 钠与水反应本质为与水中氢离子的反应， 所以钠与盐酸反应， 不为先与水反应， 钠与酸溶液的 反 应 涉 及 到 钠 的 量 ， 如 果 钠 少 量 ， 只 能 与 酸 反 应 ， 如 钠 与 盐 酸 的 反 应 ： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ 假如钠过量， 就优先与酸反应， 然后再与酸溶液中的水反应； 与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中， 钠先会与溶液中