2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元11_铁和铁的化合物.pdfVIP

单元 11 铁和铁的化合物 1. 学习水平 11.1 铁 11.1.1 铁的物理性质 A 11.1.2 铁的化学性质 B 11.2 铁的化合物 * 11.2.1 +2 价铁盐的还原性 B * 11.2.2 +3 价铁盐的氧化性 B 2. 具体要求 【11.1.1】铁的物理性质 ◇说出铁具有银白色金属光泽、有延展性等物理性质 纯铁具有银白色金属光泽； 有良好的延展性、 导电、导热性能； 密度为 7.86 克／厘米 3 ；熔点为 1535℃， 沸点为 2750℃。 ◇说出铁能被磁铁吸引及并可用于制作磁性材料的特性 铁能被磁铁吸引，并可用于制作磁性材料。 铁的用途：电工纯铁广泛用于电子电工、电器元件、磁性材料、非晶体制品、继电器、传感器、汽车制 动器、纺机、电表、电磁阀等产品。也大量用来制造铸铁和煅铁，铁和其化合物还用作磁铁、染料（墨水、 蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉），还原铁粉大量用于冶金。 【11.1.2】铁的化学性质 ◇列举铁的常见化合价： +2 价、 +3 价 ◇描述铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水蒸气的反应现象，书写相应的化学方程式，归纳铁反 应生成 +2 价或 +3 价化合物的物质与条件 ①铁与氧气反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体） ②铁与硫反应 Fe + S FeS （反应停止加热后，反应物持续保持红热，并生成一种黑褐固体） ③铁与氯气反应 2Fe + 3Cl 2 2FeCl3 （产生棕褐色烟） ④铁与盐酸反应 Fe + 2HCl → FeCl ↑（有气饱产生，溶液由无色变为浅绿色） 2 + H 2 常温下铁在浓硫酸或浓硝酸中，会发生钝化现象。 ⑤铁与硫酸铜溶液反应 → FeSO Fe+CuSO4 4+Cu （铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色） ⑥铁与水蒸气反应 高温 3Fe +4H O(g) Fe O +4H ↑ 2 3 4 2 【小结】铁与强氧化剂反应时，生成 +3 价化合物，与弱氧化剂反应时，生成 +2 价化合物。 ◇描述常温下铁在浓硫酸中的钝化现象 常温下，将铁片放入浓硫酸会发生钝化现象，在铁片表面形成一薄层致密的氧化物。 ◇说出 +2 价铁离子与 +3 价铁离子在溶液中的颜色 +2 价铁离子形成的溶液一般显浅绿色， +3 价铁离子形成的溶液一般显棕黄色。 【11.2.1】+2 价铁盐的还原性 ★归纳 +2 价铁盐的还原性 2+ 3+ 会被一些氧化剂（ Cl 、 Br 、O 、HNO 、 KMnO 、H 等），氧化成 Fe 。 Fe 2 2 2 3 4