【化学】广东省高中化学学业水平考试知识点归纳总结（超详细）.docx

文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 广东省学业水平测试化学 --- 基础学问 一，物质的量 物质的量 （ 1）物质的量的单位为摩尔（ mol ）； （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12C）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 A mol（ 3）阿伏加德罗常数（ N ）：约为 6.02× 1023 － 1 A mol ；（ 4）物质的量（ n），阿伏加德罗常数（ NA）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N ； N A 摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g.mol－ 1； （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量； ；（ 3）物质的量（ n），物质的质量（ m）与物质的摩尔质量之间的关系： n = m ； M 气体摩尔体积 （ 1）定义：肯定的温度与压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ Vm），单位为 L.mol － 1； （ 2）标准状况下， V m≈ 22.4 L .mol － 1； 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 （ 3）物质的量（ n），气体的体积（ V ）与气体摩尔体积（ V 物质的量浓度 ）之间的关系： n = V m；V m m ； 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 B 的物质的量浓度（ cB ），单位为 mol .L － 1 ； 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 （ 2）在肯定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n），溶液的体积（ V ）与溶质的物质的量浓度（ cB）之间的关系： n = c B.V ； （ 3）容量瓶：常用于配制肯定体积，浓度精确的溶液； 二，胶体 定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体； 溶液，浊液，胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同； 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观看到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象； 丁达尔现象可用于检验溶液与胶体； 聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉； 引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐，加热，搅拌等； 三，离子反应 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质； 酸，碱，盐为电解质；其它化合物为非电解质； 离子反应：有离子参与的反应称为离子反应； 将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写； 四，氧化仍原反应 定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化仍原反应； 氧化仍原反应的本质：电子转移； 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 学习笔记 3．化合价上升——失去电子——被氧化 /发生氧化反应 / 生成氧化产物——本身作仍原剂 /具有仍原性； 化合价降低——得到电子——被仍原 /发生仍原反应 / 生成仍原产物——本身作氧化剂 /具有 氧化性； 五，原子结构 对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（ A ）＝质子数（ Z） +中子数（ N） A 一般用符号 Z X 表示一个质量数为 A ，质子数为 Z 的原子； 具有肯定数目质子与肯定数目中子的一种原子称为核素； 六，元素周期律 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律； 元素周期律为由门捷列夫发觉的； 原子，离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；如电子层数相等，核电荷数越大，半径越小； 在元素周期表中，行称为周期，列称为族； 最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数； 同周期从左向右，元素原子的失电子才能逐步减弱，得电子才能逐步增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子才能逐步增强，得电子才能逐步减弱； 元素原子的失电子才能越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 元素原子的得电子才能越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳固性越强； 七，化学键 定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键； 共价