【化学】高一化学反应与能量知识点归纳总结（超详细）.docx

文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 高一 化学反应与能量 学问点总结 一，在化学反应过程中，化学键的断裂需要吸取外界的能量，化学键的形成会向外界释放出能量，因此在化学反应中，参与反应的物质会相伴着能量的变化； 1，化学变化中能量变化的本质缘由 ①当化学键键能越大，断开时所需的能量就越多，形成时所释放出的能量也越多； ②化学反应中，反应物中的化学键（总键能 E1 ）断裂时，吸取能量 E1，在形成化学键变成生成物（总键能 E2）时，放出能量 E2 ；整个过程中，反应体系从外界吸取的能量为ΔE=E1-E2 . 2，有的化学反应会吸取能量，有的化学反应会放出能量； 据图可知， 一个化学反应为吸取能量仍为放出能量， 确定于 反应物 总能量与 生成物 总能量的相对大小； 3，任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒；反应物与生成物的能量差如以 热量形式表现即为放热反应（化学能转化成热能）或吸热反应（热能转化成化学能） ； (E 反：反应物具有的能量； E 生：生成物具有的能量 )： 4，放热反应与吸热反应 表现形式 放热反应 吸热反应 键能变化 生成物总键能大于反应物总键能 生成物总键能小于反应物总键能 由 1，2 联系得 键能越大，物质能量越低，越稳固；反之 键能越小，物质能量越高，越不稳固， 图 示 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 5，常见的放热反应与吸热反应 ☆ 常见的放热反应： ①全部的燃烧与缓慢氧化； ②酸碱中与反应； ③金属与酸反应制取氢气； △ ④大多数化合反应（特别： C＋ CO2 2CO 为吸热反应） ； 留意： 有热量放出未必为放热反应， 放热反应与吸热反应 必需为化学变化 ；某些常见的热效应：放热：①浓硫酸溶于水② NaOH 溶于水③ CaO 溶于水，其中属于放热反应的为 ③ ☆ 常见的吸热反应：①以 C，H2 ，CO 为仍原剂的氧化仍原反应如： △ C(s)＋ H2 O(g) CO(g) ＋H 2(g) ； ②铵盐与碱的反应如 Ba(OH) 2·8H2O＋ NH 4Cl ＝ BaCl 2＋ 2NH 3↑＋ 10H 2O ③大多数分解反应如 KClO 3，KMnO 4，CaCO3 的分解等； [ 摸索 ]一般说来，大多数化合反应为放热反应，大多数分解反应为吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明； 点拔：这种说法不对；如 C＋ O2＝ CO 2 的反应为放热反应，但需要加热，只为反应开头后不 再需要加热，反应放出的热量可以使反应连续下去； Ba(OH) 2·8H2O 与 NH 4Cl 的反应为吸热反应，但反应并不需要加热； 二，化学反应中化学能除了可以转化为热能，仍可以转化为电能，因此，可以将化学反应用于电池中电能的生产源，由此制备将化学能转化为电能的装置 原电池； 1，原电池原理 概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池； 原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能； 构成原电池的条件：① 两种活泼性不同的电极 ② 电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应） ③ 形成闭合回路 ④ 能自发地发生氧化仍原反应 电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， － 电极反应式：较活泼金属－ ne ＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量削减； 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生仍原反应， 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 文档内容来源于：网络收集整理，word版本可编辑，欢迎下载支持 － 电极反应式：溶液中阳离子＋ ne ＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加； 原电池正负极的判定方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（ K ，Ca，Na 太活泼，不能作电极） ； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨） ，氧化物（ MnO 2）等作正极； ②依据电流方向或电子流向： （外电路）的电流由正极流向负极；电子就由负极经外电路流向原电池的正极； ③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极； ④依据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常为电极本身消耗，质量减小； 正极：得电子，发生仍原反应，现象为常相伴金属的析出或 H2 的放出； 原电池电极反应的书写方法： －（ i）原电池反应所依靠的化学反应原理为氧化仍原反应，负极反应为氧化反应，正极反应为仍原反应；因此书写简洁电极反应的方法归纳如下： － 负极：电极反应式：较活泼金属－ ne ＝金属阳离子