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学必求其心得,业必贵于专精
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第3课时 pH的应用
课时训练
(时间:40分钟)
基础过关
1。某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( D )
A。用10 mL量筒量取7。13 mL稀盐酸
B。用托盘天平称量25.20 g NaCl
C。用广范pH试纸测得某溶液的pH为2。3
D.用25 mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液 21。70 mL
解析:量筒的精确度为0.1 mL,托盘天平的精确度为0。1 g,广范pH试纸精确的pH为整数,滴定管的精确度为 0.01 mL。
2。 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列对测定结果评价错误的是( D )
选项
操作
测定结果评价
A
酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 2~
3次
偏高
B
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
偏高
C
锥形瓶未干燥
无影响
D
盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
偏低
解析:酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次,导致标准液被稀释,滴定时消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,A正确;开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,导致消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,B正确;锥形瓶未干燥,对待测液没有影响,则不影响测定结果,C正确;盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次,导致待测液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大,滴定时消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,D错误.
3.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( D )
解析:开始随着NaOH溶液的增加,中和反应放热越来越多,温度逐渐升高,至CH3COOH反应完全后,放出的热量被环境吸收,温度又呈下降趋势,A正确;混合液的pH随着NaOH溶液的加入,由酸性变到中性,到达反应终点时,pH发生突变,再加NaOH溶液,因NaOH溶液浓度基本不变,pH基本呈水平形状,B正确;CH3COOH是弱电解质,导电能力较弱,加入NaOH溶液后,生成强电解质CH3COONa,导电能力增强,C正确;开始时,由于NaOH不足,NaOH完全反应,所以在CH3COOH过量的阶段中,c(NaOH)为0,D错误。
4. 下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是( C )
A.酸碱中和滴定时,在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2~3滴指示剂后,为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水
B。酸碱中和滴定时,使用经过蒸馏水洗净的锥形瓶装待测液
C。酸碱中和滴定时,使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液
D。用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加入了一滴指示剂
解析:A中虽然加水稀释后待测液浓度变小了,但待测液中溶质的物质的量未变,故滴定时所需标准液的体积是不会改变的;B中原理与A相同,只不过是稀释程度不同而已;C中向洗净后的滴定管中直接装入标准液,会使其浓度减小,则在滴定时耗用标准液的体积会增大,致使计算的数值偏高;D中虽然多加了一滴指示剂,但不会影响实验的结果,因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。
5. 用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会导致测定结果偏高的是( B )
A。以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色
B。滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定管读数时,滴定前仰视,终点时俯视
D.振荡时锥形瓶中的液滴溅出来
解析:A.甲基橙变色范围为3.1~4。4,以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色,溶液变色时呈酸性,使用的NaOH溶液体积偏小,则测定结果偏低;B.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,使用的NaOH溶液体积偏大,则测定结果偏高;C.滴定管读数时,滴定前仰视,终点时俯视,导致使用的NaOH溶液体积偏小,则测定结果偏低;D.振荡时锥形瓶中的液滴溅出来,导致待测溶液体积偏小,使用的NaOH溶液体积偏小,则测定结果偏低。
6。 如图为对10。00 mL一定物质的量浓度的盐酸(X)用一定物质的量浓度的NaOH溶液(Y)滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( D )
A
B
C
D
c(X)(mol·L—1)
0.120 0
0.040 00
0。030 00
0.090 00
c(Y)(mol·L-1)
0。040 00
0.120 0
0。090 00
0.030 00
解析:由图知,30。00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸,即3Y=X,表中A、D属此种情况,但A组中c(X)=0。120 0 mol·L—1,c(H+)=
0。120 0 mol·L—1,pH〈1
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