【归纳】酸碱盐知识点归纳总结（超详细）归纳大全.docx

精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 酸碱盐学问点汇总大全H+）： pH 小于 7 的溶液；生活中常见的酸性溶液1．酸性溶液（溶液中有有汽水，食醋，酸果汁，酸奶，酸雨等；定是酸溶液；酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一OH—）： 指 pH 大于 酸碱盐学问点汇总大全 H+）： pH 小于 7 的溶液；生活中常见的酸性溶液 1．酸性溶液（溶液中有 有汽水，食醋，酸果汁，酸奶，酸雨等； 定是酸溶液； 酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一 OH—）： 指 pH 大于 7 的溶液；生活中常见的碱性 2．碱性溶液（溶液中有 溶液有肥皂水，石灰水，纯碱溶液，氨水等； 不肯定是碱溶液； 碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液 3，导电的溶液中， 全部阳离子带的正电荷总数等于全部阴离子带的负电荷总数， 所以整个溶液不显电性； 例如某溶液中共含四种离子， 为 3n 个，求 SO42-的个数； 其中 Na+，Mg2+，Cl-个数比为 3︰2︰5，如 Na+ （此类题要会）解： 3n+2×2n=5n+2x，就 x= 4，盐中肯定含有金属离子或金属元素（ ×） 碱中肯定含有金属元素（ ×） 化合物中肯定含有非金属元素（√） 碱中肯定含有氢氧元素（√） 酸中肯定含有氢元素（√） 有机物中肯定含有碳元素（√） 酸中肯定不含金属元素（×） 正盐中肯定不含 H 元素（×） 碱放入酚酞试液中肯定能使酚酞变红（×） 盐溶液肯定呈中性（×） 5，①使紫色的石蕊试液变红的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液；（如 CuSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性） ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不肯定是碱溶液，但肯定是碱性溶液；（如 Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性） ③苹果，橘子，食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂，洗洁精等洗涤剂常呈 碱性（由于碱性溶液能溶解油脂）； 第 1 页，共 9 页 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 X-和 Cl-具有相像的化学性质，说出HX 的化学性质）6，酸溶液的通性：（如：i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX 变红色，无色酚酞不变色；ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性次序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3 和浓 H2 SO4 ，氧化性强，与金属反 X-和 Cl-具有相像的化学性质，说出 HX 的化学性质） 6，酸溶液的通性：（如： i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX 变红色，无色酚酞不变色； ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性次序表中，只有排在 H 前面 的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了 HNO3 和浓 H2 SO4 ，氧化性强，与金属反 应时，不生成氢气而生成水， H2 CO3 酸性太弱） iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（肯定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（肯定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 7，溶液的酸碱度常用 pH 来表示， pH=7 时溶液呈中性， pH＜7 时呈酸性， pH ＞ 7 时呈碱性； pH=0 时呈酸性， pH 越小，酸性越强， pH 越大，碱性越强； ①蒸馏水的 pH=7（正常雨水的 的雨水才被称为酸雨）， pH＜ 7 显弱酸性由于空气中有 CO2，pH＜5.6 ②SO3 溶于水，溶液 pH＜7，CO2 溶于水，溶液 pH＜ 7； CaO溶于水，溶液 pH＞ 7， Na2 O 溶于水，溶液 pH＞7，NH3 溶于水，溶液 pH＞ 7， Na2 CO3 溶 于水，溶液 pH＞ 7； NaCl 溶于水，溶液 pH=7； ③要使溶液 pH 上升可加 pH 更高的溶液，要使溶液 溶液； pH 降低可加 pH 更低的 pH=3 和 pH=4 混合溶液一般 3＜pH＜4， ④往碱性溶液中加水可使溶液 pH 降低，往酸性溶液中加水可使溶液 pH 升 高，往中性溶液中加水溶液 pH 不变； ⑤测定 pH 的最简洁的方法 是使用 pH 试纸（本色常为黄色），测定时，用 玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对 照，便可知溶液的 pH； 用 pH 试纸测出的 pH 数值是 整数 ； OH-离子，所以它们有一些相 8，碱的通性（由于碱在水溶液里都能电离而生成 似的化学性质；） (1) 碱溶液 能跟酸碱指示剂起反应；（条件：碱必需可溶）紫色的石蕊试液遇 碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色； 例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液， 石蕊不变色； 第 2 页，共 9 页 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 (2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水；条件：碱必需可溶，例如Cu(OH)2+CO2 不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水；酸和碱作用生