【归纳】酸和碱的中和反应知识点归纳归纳总结（超详细）与练习.docx

精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 课题 2 《酸和碱的中和反应》学问点总结与练习1. 酸碱之间的中和反应； 2. 用 pH 试纸检验溶液的酸碱性； 酸碱中和的反应的探究过程重点：难点：【学习目标集成】1. 酸和碱之间发生的中和反应；2. 明白酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；3. 会用 pH 试纸检测溶液的酸碱度，明白溶液的酸碱度在实际中的意义；[ 学问要点梳理 ]学问点一：中和反应１. 课题 2 《酸和碱的中和反应》学问点总结与练习 1. 酸碱之间的中和反应； 2. 用 pH 试纸检验溶液的酸碱性； 酸碱中和的反应的探究过程 重点： 难点： 【学习目标集成】 1. 酸和碱之间发生的中和反应； 2. 明白酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用； 3. 会用 pH 试纸检测溶液的酸碱度，明白溶液的酸碱度在实际中的意义； [ 学问要点梳理 ] 学问点一： 中和反应 １. 概念 ：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应； ２. 反应实质 ：酸溶液中的Ｈ + 和碱溶液中的ＯＨ 相互“中和”生成了中性 － － H+ 的水；表达式为： ＝ H 2 O ； + OH ３. 现象 ：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出； 有些中和反应没有明显的试验现象，所以要判定中和反应是否发生或是否恰好完 全反应需要借助酸碱指示剂； 【要点诠释】 1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时， 肯定要用滴管渐渐滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否就特别简洁使稀盐酸过量，从指示剂的变色 情形分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常相伴溶液酸碱性的转变，因此， 可以利用中和反应转变溶液的酸碱性； 2. 留意懂得中和反应的概念， 酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应， 假如只是生成盐和水的反应 不肯定是中和反应，例如： 2NaOH+CO 2 ＝Na 2CO 3 +H 2 O，生成盐和水但不是中和反应； 学问点二：中和反应在实际中的应用 １. 应用于医药卫生 (1) 人的胃液呈酸性，当胃液的 pH 为０ . ９～１ . ５时，有助于食物消化；假如饮食过量时，胃会分泌出 大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反 应生成无毒的中性物质；氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗成效好 一些； Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O (2) 我们可能都被蚊虫叮咬过； 被蚊虫叮咬后， 叮咬处会很快肿成大包， 这是由于蚊虫能在人的皮肤内分 泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛；假如涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒；例如涂牙膏，肥皂水或医 用氨水等； ２. 转变土壤的酸碱性 人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性； 3. 处理工业废水 工业生产过程中产生的污水，假如酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放； 例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为 Ca(OH) + H 2 SO 4 =CaSO 4 +2H 2 O 2 学问点三：溶液酸碱度的表示法 — pH １. 溶液酸碱度 ：是指溶液的酸碱性强弱程度； ２. pH 的取值范畴 pH 的取值范畴是从０到１４： pH ７时，溶液显酸性， pH ７时，溶液显碱性， pH= ７时，溶液显中性； pH 越小，酸性越强 pH 越大，碱性越强 1 第 1 页，共 6 页 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 也可用坐标来表示pH 与溶液酸碱性的关系【要点诠释】1. pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液；2. 留意酸（碱），酸性（碱性）和酸碱度的区分和联系；－H + 的浓度或H + 浓度越大，酸性越强，3. pH 是溶液中所含OH 浓度大小的一种表示方法，溶液中pH－－H + 浓度与 OH 浓度相等时，就溶液的越小； OH 的浓度越大，就碱性越强，呈中性；pH 越大；当溶液中pH ＝ 7 ，－H+4. 也可用坐标来表示 pH 与溶液酸碱性的关系 【要点诠释】 1. pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液； 2. 留意酸（碱），酸性（碱性）和酸碱度的区分和联系； － H + 的浓度或 H + 浓度越大，酸性越强， 3. pH 是溶液中所含 OH 浓度大小的一种表示方法，溶液中 pH － － H + 浓度与 OH 浓度相等时，就溶液的 越小； OH 的浓度越大，就碱性越强， 呈中性； pH 越大；当溶液中 pH ＝ 7 ， － H+ 4. 碱性溶液中肯定含有 OH ，但不肯定是碱的溶液；酸性溶液中肯定含有