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第1课时 离子反应发生的条件
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[基础温故]
1.对于离子反应,下列说法正确的是( )
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由移动的离子之间的反应不能在固态物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
解析:选C.离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由移动的离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,如有络合物生成的反应,故D错。
2.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是( )
A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水
解析:选D。Cl2与Br-、Fe2+均可反应,且有先后顺序,因此Cl2的用量不同,发生反应的离子方程式也不同,答案选D.
3.HClO是比H2CO3还弱的酸,下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可采取的措施是( )
A.光照 B.加入NaOH固体
C.加入水 D.加入CaCO3固体
解析:选D。要使[HClO]增大,应使Cl2+H2OHCl+HClO向右移动,且加入的物质只能与HCl反应而不能与HClO反应,结合酸性H2CO3>HClO,故采取的措施是加入CaCO3固体。
4.在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是( )
A.NHeq \o\al(+,4)、NOeq \o\al(-,3)、K+、SOeq \o\al(2-,4)
B.COeq \o\al(2-,3)、NOeq \o\al(-,3)、HCOeq \o\al(-,3)、Na+
C.Na+、ClO-、NOeq \o\al(-,3)、[Al(OH)4]-
D.MnOeq \o\al(-,4)、K+、Na+、SOeq \o\al(2-,4)
解析:选C。A中NHeq \o\al(+,4)、B中的HCOeq \o\al(-,3)均不可以在碱性条件下存在,D中MnOeq \o\al(-,4)呈紫色,不符合题意,答案选C.
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1 的溶液中:Fe2+、NOeq \o\al(-,3)、SOeq \o\al(2-,4)、Na+
B.由水电离的[H+]=1×10-14 mol/L 的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCOeq \o\al(-,3)
C.eq \f([H+],[OH-])=1012的溶液中:NHeq \o\al(+,4)、Al3+、NOeq \o\al(-,3)、Cl-
D.[Fe3+]= 0.1 mol/L 的溶液中:K+、ClO-、SOeq \o\al(2-,4)、SCN-
解析:选C。A项,由于H+、NOeq \o\al(-,3)与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,由水电离出的H+的浓度可知水的电离受到了抑制,溶液中存在大量的H+或OH-,且都不能与HCOeq \o\al(-,3)共存;C项,溶液中的[H+]=0.1 mol/L,能与本组离子共存;D项,Fe3+能与SCN-发生络合反应。
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-===HSOeq \o\al(-,3)
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCOeq \o\al(-,3)+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.盐酸滴入氨水中:H++OH-===H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:COeq \o\al(2-,3)+2H+===CO2↑+H2O
解析:选B。A项中因SO2少量,生成Na2SO3,离子方程式为SO2+2OH-===SOeq \o\al(2-,3)+H2O。C项中氨水是弱碱,难电离,不能拆开,离子方程式为H++NH3·H2O===NHeq \o\al(+,4)+H2O。D项中CaCO3为难溶物质,不能拆开,离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O.
7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2===HCOeq \o\al(-,3)
B.用氨水吸收少量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NHeq \o\al(+,4)+SOeq \o\al(2-,3)+H2O
C.硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4N
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