2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时pH的计算习题.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精 学必求其心得，业必贵于专精 PAGE 1 - 学必求其心得，业必贵于专精 第2课时 pH的计算 课时训练 (时间:40分钟） 基础过关 1。 25 ℃，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后,溶液中的（　C　) A。c(H+)≈1 mol/L B.pH=9 C。pH≈7 D.c（OH—)≈1 mol/L 解析:将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的H+主要考虑来源于水的电离,故pH接近7，且比7略小。 2.常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的题述溶液后,滴入石蕊试液，出现红色,该溶液可能是(　D　) A。pH=12的Ba（OH)2溶液 B。pH=12的氨水 C。0.05 mol·NaOH溶液 D.0。05 mol·L-1 BaCl2溶液 解析:pH=2的硫酸溶液中加入等体积的题述溶液后,滴入石蕊试液,出现红色,说明溶液仍呈酸性.A.加入pH=12的Ba(OH）2溶液，两者恰好反应，溶液呈中性;B.加入pH=12的氨水，因为氨水中NH3·H2O部分电离,所以氨水过量，溶液呈碱性;C。加入0。05 mol·L—1 NaOH溶液,NaOH过量,溶液呈碱性，D。加入0。05 mol·L-1 BaCl2溶液，发生反应S+Ba2+BaSO4↓,溶液仍呈酸性，符合题意。 3。 常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各 1 mL,分别稀释到100 mL,其pH与溶液体积（V)的关系如图所示,下列说法正确的是（　A　) A。若8a10，则X、Y都是弱碱 B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C。X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 D。分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX〉VY 解析:稀释至100 mL，X、Y的pH不相等，则X、Y中至少有一种是弱碱,最初pH相同，X、Y的物质的量浓度不同，C错误;稀释后,Y溶液碱性比X溶液强，B错误；碱性:XY,则pH相同时,c(Y）c(X），故Y溶液消耗盐酸多,D错误。 4.25 ℃时，5 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液相混合并稀释至500 mL,所得溶液的pH为(　B　) A.12.3 B。11 C。3 D.1.7 解析：H2SO4溶液中氢离子的物质的量为10-3 mol，NaOH溶液中OH—的物质的量为1.5×10—3 mol，两溶液混合，碱有剩余,则c(OH—）= mol·L-1=10-3 mol·L-1，则pH=11，选B. 5。 现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　D　） 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A。③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B。②③两溶液等体积混合,所得溶液中c（H+）〉c（OH-） C。分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①〉②〉④〉③ D.V1 L ④与V2 L ①混合,若混合后溶液pH=7，则V1V2 解析：CH3COONa电离出的CH3COO—:a。与盐酸中的H+结合生成CH3COOH;b。使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO-+H+左移,两溶液中H+浓度均减小,所以pH均增大，A正确；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其浓度远远大于②,即混合后醋酸过量，溶液显酸性,c（H+)c(OH—)，B正确;分别加水稀释10倍,假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3·H2ON+OH—右移,使①10〈pH〈11,同理醋酸稀释后3〈pH4，C正确;假设均是强酸强碱,混合后溶液呈中性,V1=V2，但①氨水是弱碱溶液，其浓度远远大于④盐酸,所以需要的①氨水少,即V1〉V2,D不正确. 6。 取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(　C　） A。0.01 mol·L-1 B。0。017 mol·L—1 C。0.05 mol·L-1 D。0。50 mol·L—1 解析：设原溶液物质的量浓度为c mol/L,V（NaOH溶液）=3 L，V(HCl溶液）=2 L，两者混合后混合溶液体积为5 L，两者混合后反应，所得溶液pH=12,c（OH-)=1 mol/L，则 3 L×c mol/L—2 L×c mol/L= 10—2 mol/L×5 L,c=0。05. 7. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(　D　) A.常温下,醋酸钠溶液中加入等物质的量浓度、等体积的稀盐酸，可闻到醋酸的刺激性气味 B.常温下,测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4 C.常温下,将pH=1的醋