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第H^一单元 实验活动8第二课时 粗盐中可溶性杂质的去除III 粗盐中可溶性杂质的去除 III 粗盐中可溶性杂质的去除是高一必修1第一章第一节化学实验根本方法的内容， 是初高中衔接的重要组成局部，学生在学习时利用的还是初三的化学知识，因此当初 三的学生学完酸碱盐，并对离子不共存有了一定认识之后，趁热打铁来学习粗盐中可 溶性杂质的去除再适宜不过。通过学习粗盐中可溶性杂质的去除，使学生将实验方法 和实验技能与化学根底知识紧密地结合在一起，起到理论联系实践的作用，同时也让 学生了解在新课程背景下的化学学习更注重学以致用的新理念。 学生分析 学生分析 III学完酸碱盐学生已经掌握了离子不共存的问题，对于从离子的角度进行除杂设计 已具备了一定的根底，学生已经学习了过滤和蒸发的实验操作，对离子的检验和如何 除去某些杂质也有一定程度的了解，他们更需要的是比拟具有挑战性和开展性的知 识。 III 三、学习目标 ［知识与技能］ 1、知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,并进一步知道 如何选择试剂；所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去；在加 入两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂参加的先后顺序; 2、初步学会在实验的根底上完善实验方案设计和进行相关的根本实验操作。 ［过程与方法］ 通过实验设计培养学生科学的思维方法；培养学生实验观察能力、应变能力； ［情感态度与价值观］ 通过亲身经历除杂的探究过程，体验在探究中的困惑、顿悟、喜悦。在解决问 题中提高自己的只是水平。 【学习重点】除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序O 【学习难点】除杂过程中试剂的添加顺序。 学习过程 教学过程 衣: 二次备课 将粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的产品是纯洁的NaCI吗? 学生交流讨论：不是，还含有可溶性的杂质：CaCl2、MgCI2以及一些硫酸盐 新课讲解……粗盐中可溶性杂质的除去 思考：应参加什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性 OH- ci- SO42- C03 2- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 1、 试剂的选择 .去除 SO42-参加过量 BaCI2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4|+2NaCI 去除 Mg2+ 参加过量 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCI 去除 Ca2+ 参加过量 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCI 过量试剂的去除： BaCl2过量的处理：参加 Na2COs BaCl2+Na2CO3=BaCO3^+2NaCI Na2CO3 NaOH过量的处理：参加盐酸 NaOH + HCI = NaCI + H2O Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2T 考前须知： ①NazCOa必须在BaCl2之后参加，Na2COs除CaCl2和BaCho ②稀盐酸最后参加。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。 思考与交流 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的参加顺序共有几种？依据是什么? 参加除杂试剂的顺序： ? 1.BaCI2-NaOH ^Na2CO3 一HCI ? 2. BaCl2— Na2CO3 一 NaOH 一HCI ? 3. NaOH 一BaCk一 Na2CO3 一HCI 总结：食盐精制的方案: ①溶解②过量NaOH溶液③过量BaCh溶液④过量Na2CO3⑤过滤⑥适量稀盐酸⑦蒸发 依据：顺序可调换，但Na2CO3必须在BaCh之后参加，Na2CO3除CaCh和BaCh。 III稀盐酸最后参加。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。 III III【中考链接】1、为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2\ Mg2+、SO42,可将粗 盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸, ④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（） III A.④②⑤③① B.②⑤④①③ C.⑤④①②③ D.④⑤②①③ 2、粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、 CaCl2、MgCI2）,现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图： 过足蒸儒水 BaCI： 过足 蒸儒水 BaCI：溶液 NaOH溶液Na：CO）溶液 （1） I中的反响方程式 O 参加过量BaCl2溶液的目的是 参加适量 稀盐酸是除去溶液中的III（填化学式） 稀盐酸是除去溶液中的 III （填化学式） （2）操作a的名称是 ，该操作需要用到的玻璃 仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒. 在加热蒸发过程中要用玻璃棒不断地搅拌，其目的 是 3、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设