河南省濮阳市南乐县城关镇初级中学九年级化学《溶液组成的表示》课件.ppt

生活中的溶液学.科.网   第一课时 溶液的组成和溶液组成的定量表示学.科.网 学习目标 1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂； 2. 理解溶液的组成 ，溶质、溶剂与溶液三者的关系； 3．理解溶质的质量分数的概念； 4．掌握一种溶液组成的表示方法。 溶液的命名规律 溶质名称＋溶剂名称＋溶液 （溶质的溶剂溶液） 练一练 ： 交 流 讨 论 ： 溶液的质量和体积 1、溶液的质量具有加和性： 溶液的质量==溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度 2、溶液的体积没有加和性： 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 实验一、称取3克蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 实验二、称取5克蔗糖，加到烧杯中，再用量筒量取50毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 学以致用 根据溶质质量分数的计算 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 现有一杯常温下的10%的硝酸钾溶液，经过一些变化后，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数分别有什么变化？ 第二节 溶液组成的定量表示第二课时(溶液的稀释和溶液的配制) 解：设需要加水的质量为x 50gX98%=（50g+x）X20% 解得 x=195g 答：需要加水的质量为195g。 归纳：溶液稀释和配制问题的计算 溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释，显然在稀释前后溶质的质量不变。根据溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀释计算题的方法。 如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%,加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则有：Ag × B%=(A+C)g × D%。 例5．将100g含水98%的某溶液的含水量降到96%，应蒸发掉的水为（ ） A.12g B.4g  C.8g D.50g [分析] 根据蒸发前后，溶质质量不变列等式。 蒸发前溶质质量分数=100%-98%=2% 蒸发后溶质质量分数=100%-96%=4% 设蒸发掉水xg, 100g × 2%=(100-x) × 4% 解得 x=50 答案为D. 注意： （1）根据方程式列有关反应物、生成物质量比时要以溶质的质量列比例，不能用溶液的质量； （2）质量守恒而不是体积守恒。 练习： 一定量石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳2.2g， 计算： （1）参加反应的CaCO3质量； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数； （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。 解：设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x。 15L=15000mL 15000mL×1.0g／mL= 15000g x × 20% = 15000g × 0.4% x = 300g 20%过氧乙酸溶液的体积 = 300g ÷ 1.1g／mL = 272.7 mL 水的体积 = (15000g － 300g) ÷1.0gmL =14700 mL 练习： 2、在80克15％硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数 注意事项： 1、称量药品时不能直接放在托盘上，要各放一张质量相同的纸或放在小玻璃中称量。 2、用量筒量取液体体积时，正确选择量筒的规格，并且正确读数。 3、若溶质是固体，要先称好固体放入烧杯中，再加入液体。 4、如果是稀释浓硫酸，要在烧杯中先倒入水后再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。 四、误差分析 导致实验结果偏小的因素： 1、天平未调零 2、游码未归零 3、称量时物质与砝码放反了，并使用了游码。 4、称量物质是左盘垫纸，而右盘没有垫纸。 5、溶质中含有杂质。 6、溶质不干燥。 7、称量的溶质没有完全转移到烧杯中。 8、量取溶剂时仰视液面最低处读数。 9、烧杯内有水 10、存放溶液的试剂瓶内有水 1、称量固体时所用砝码沾有油污或已生锈。 2、量取溶剂时，俯视液面最低处读数等。 实验目的： 用氯化钠和水配制50g5%的氯化钠溶液 实验步骤： 1、计算：需氯化钠 g，需水 mL。 （水的密度=1g/cm3) 2、称量：用托盘天平称取氯化钠，用100 mL的量筒量取水. 3、溶解：把氯化钠和水先后倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解。