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一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 红磷在空气中燃烧 （研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P 2 O5
2. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO2
3. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
4. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
2 点燃 3 4
5. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O Fe O
6. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
7. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 点燃 2CuO
8. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O3
9. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2 点燃 2H2 O
（2 ）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2 点燃 CO2 + 2H 2O
12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H 2 O
（3 ）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O 2 ↑（实验室制氧
气原理 1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O2 MnO 2
2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理 2 ）
16. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2 ↑（实验室制氧气原理 3 ）
加热
二、自然界中的水：
2 通电
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H O
2H2 ↑+ O2 ↑
2 2
18．生石灰溶于水： CaO + H O == Ca(OH)
19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2 ==H2 CO3
三、质量守恒定律：
2 点燃
20．镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2MgO
4 4
21．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO === FeSO + Cu
22．氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
2 点燃 2
23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O CO
24．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu
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