第十单元 《酸和碱》复习导学案.docxVIP

第十单元《酸和 硼》复习导学案 乐至县石佛镇明德九年义务教育学校：潘玲频 1.2、【导学目标】 1. 2、 知道浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的重要物理性质和用途。 会用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性，会用PH试纸检测溶液的酸碱度。 3、知道浓硫酸的稀释方法。4 3、 知道浓硫酸的稀释方法。 4、 知道酸的化学性质。 知道碱的化学性质。 6、知道酸碱之间发生中和 6、 知道酸碱之间发生中和反响以及中和反响的实质。 Hl1! 【重点难点】目标1、2、3、4、5 【导学过程】 —、自主学习，互助达标 先独立思考，尽最大努力答复以下问题，如果有疑问再查阅课本、笔记或请同学、老师帮助。 1、能跟酸或碱的溶液起作用而显示 的物质，叫做酸碱指示剂，常用的酸碱 指本剂有 O运用酸碱指示剂只能检测溶液的 ,不能检测溶液 ,同时会闻到 ,同时会闻到 的酸碱度。 2、纯洁的浓盐酸是无色液体，翻开浓盐酸试剂瓶，在瓶口会看见 气味，说明浓盐酸具有 III 性；如果将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间，其质量会 III （增多或减少），溶质质量分数会 （增多或减少）。浓盐酸是重要的化工产品，常用于金属 III 、制造药物用。 3、浓硫酸是一种色液体，具有 3、浓硫酸是一种 色液体，具有 性，在实验室中常把它作为某些气体的 剂。如果把浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，其质量会（增多或减少），溶质质量分数会（增多或减少）。 剂。如果把浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，其质量会 （增多或减少），溶质质量分数会 （增多或减少）。 4、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，纸上会出现色字体；用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍触及浓硫酸的局部 4、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，纸上会出现 色字体；用小木棍蘸取少量浓硫酸，小 木棍触及浓硫酸的局部会 ;这说明浓硫酸具有强烈的 性，使用时要特别 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 5、稀释浓硫酸时，要将沿着烧杯壁慢慢倒入中，并不断，使产生的热量迅速,因为浓硫酸稀释会放出大量的热且浓l=J)==|硫酸的密度比水， 5、稀释浓硫酸时，要将 沿着烧杯壁慢慢倒入 中，并不断 ，使产生 的热量迅速 ,因为浓硫酸稀释会放出大量的热且浓 l=J )==| 硫酸的密度比水 ，水会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水立刻 ,硫酸液滴会向 四周 ，十分危险。 6、酸的化学性质: 酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的 （1）紫色石蕊溶液遇酸， （1）紫色石蕊溶液遇酸 ，无色酚猷遇酸 （2）酸与某些活泼金属（H前面的）反响生成 （写出以下金属分别与 稀盐酸和稀硫酸反响的化学方程式） 锌: 铁: （3） （3）酸与某系金属氧化物反响生成 （写出稀盐酸和稀硫酸除铁锈的 化学方程式） （4）酸与碳酸盐反响 （4）酸与碳酸盐反响，生成盐、水和 III o （写出稀盐酸与碳酸钙、碳酸钠反响的化学方 III 程式）7、氢氧化钠是一种 程式） 7、氢氧化钠是一种 色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中容易吸收 空气中的而潮解，因此可以作某些气体（氢气、氧气）的剂。如果将氢氧化钠敞口放 空气中的 而潮解，因此可以作某些气体（氢气、氧气）的 剂。如果将氢氧化钠敞口放 置在空气中会变质的原因是：它吸收空气中的水而溶解，再与空气中的发生反响, 置在空气中会变质的原因是：它吸收空气中的水而溶解，再与空气中的 发生反响, 其反响方程式是 O检验是否变质最常用的试剂 其反响方程式8、氢氧化钠具有性，故俗名;在使用时要特别小心，如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用，再涂9、氢氧化钙俗称反响 其反响方程式 8、氢氧化钠具有 性，故俗名 ;在使用时要特别小 心，如果不慎将碱液沾到皮肤上, 要用 ，再涂 9、氢氧化钙俗称 反响得到，其反响方程式 ,该反响要放出大量的热。氢氧化钙溶液俗称 水。实验室常用 来检验 ,其反响方程式是 ,实际生活中常用来作建筑材料和改 良酸性土壤。 10、碱的化学性质: 碱具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的 碱溶液能使紫色石蕊溶液 ,使无色酚猷 O 碱能与一些非金属氧化物反响生成 和 。写出氢氧化钠与二氧化碳、 三氧化硫反响的化学方程式： 程式(3)碱与酸发生中和反响生成o写出石灰水与稀硫酸反响的化学方(4)碱与某些盐反响生成o写出石灰水与碳酸钠反响的化学方程11 程式 (3)碱与酸发生中和反响生成 o写出石灰水与稀硫酸反响的化学方 (4)碱与某些盐反响生成 o写出石灰水与碳酸钠反响的化学方程 11、用 可以检测溶液的酸碱度，操作方法是：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸, 用洁净的 蘸取待测液，滴在PH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数。检 测时注意三点：一是不能直接把PH试纸浸入待测得溶液中，以免 待测液。二是不能预