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第八单元 金属和金属材料 复习 【复习目标】 了解金属的物理特征；2.掌握纯金属和合金；3.掌握金属 的化学性质；4.金属的冶炼；5.金属资源的保护; 【复习重难点】 1.掌握金属的化学性质；2.金属的冶炼；3.金属资源的保护; 1. 【自主导学及考点展示】 r纯金属 1、铁合金(知道)金属材料合金 、其他合金生铁 1、 铁合金 (知道)金属材料合金 、其他合金 生铁 钢 2. 金属的物理性质 大多数金属有—光泽。铁、铝等大多数金属都是—色，但 铜却呈色，金呈黄色。 ⑵常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是—，但体温计中的 是液体。 (3)金属具有良好的 (3)金属具有良好的 性、 性和 性。金属的密度、熔点、 硬度等物理性质差异较大。生铁和钢性能差异的原因 3.合金 自我检测及考点展示：金属的化学性质 合金是指在金属中加热熔合某些而制得的具有的物质。合金的硬度一般组成它们的金属；合金的熔点一般组成它们的金属。 合金是指在金属中加热熔合某些 而制 得的具有 的物质。合金的硬度一般 组成它 们的金属；合金的熔点一般 组成它们的金属。 与氧气反响（写化学方程式，下同） 02与铝的反响：① 02与铜的反响：② 与盐酸、稀硫酸反响（以锌、铁为例）条件：金属（H之前）、 酸（盐酸、稀硫酸等） 镁与盐酸③ 镁与硫酸④ 锌与盐酸⑤ 锌与硫酸⑥ 铁与盐酸⑦ 铁与硫酸⑧ 自我检测及考点展示：金属的活动性顺序 金属活动性顺序表（用元素符号表示） KCa Na Mg Al — Fe Sn Pb （H） Hg Ag Pt Au 重要应用（高频考点） 判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性越— 判断金属与盐酸、稀硫酸是否发生反响：位于 能置 换出盐酸、稀硫酸里的氢（K、Ca、Na除外）。 判断金属与盐溶液是否发生反响：位于 的金属能把 位于 的金属，从它们 里置换出来。 金属与盐溶液反响 铁与硫酸铜溶液 ⑵铜与硝酸银溶液 ⑶铝与硫酸铜溶液 金属氧化物与酸的化学性质 Fe2O3与盐酸： Fe2O3与硫酸： 氧化铜与盐酸： 氧化铜与硫酸： 置换反响：由 反响，生成— 自我检测及考点展示： 金属的冶炼 地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中， 除少数很不 活泼的金属如 、 等以 形式存在 外，其余都以 的形式存在。 一氧化碳复原氧化铁，如以下图所示： TOC \o 1-5 \h \z ⑴现象：玻璃管内 ， 试管内 。 ⑵操作顺序：先通co再加热，为了 ；实验 完毕后，停止加热继续通CO至试管冷却，防止 o ⑶尾气处理：因co有毒，会污染空气，所以必须对尾气进行— 或 自我检测及考点展示：铁的锈蚀与防护 1.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 —等发生化学反响的过程。 防锈措施： ⑴保持金属外表的 O如：菜刀用完后擦干挂起来。 金属外表 。如： 、 、电镀等。 改变铁的单一结构，制成 o如：不锈钢。 金属资源的保护： TOC \o 1-5 \h \z ⑴防止 。 ⑵金属的 O 应 ,严禁乱采矿。 。 中考例题展示：(见课件) 24 (20XX云南).(8分)金属在生产生活中有广泛应用。 (1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。右 图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有 的金属元素是 ，为防止车架生锈，可以采取 的防锈措施是 ，铝合金与纯铝相比，其硬度 更 （填“大或“小）。 ⑵赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于 （填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国 家，请写出铁和硫酸铜溶液反响的化学方程式 ⑶为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，以下选用的药 品可行的是 （填序号）。 Fe、CuS04 溶液、Ag FeS04 溶液、Cu、Ag FeS04溶液、Cu、AgN03溶液 FeS04溶液、CuS04溶液、Ag ⑷由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反响后，生 成0.2g氢气。以下说法不合理的是（填字母代号）EF o 合金中的元素可能是Fe和Cu 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸 合金中的元素可能是Zn和Fe 所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸 合金中的元素可能是Zn和Ag 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸 24（20XX云南）.（6分）金属材料是日常生活中应用广泛的材料， 请答复以下与金属有关的问题. ①白钙矿〈主要成分CaWO4）②黄丰同矿〈主要成分 ①白钙矿 〈主要成分CaWO4） ②黄丰同矿 〈主要成分CuFeSz） ③铝土矿 〈主要成分Ah6〉 2 （1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以 下金属矿石中可用于冶炼铝的是 （填序号）. （2）①金属材料包括纯金属以及它们的 ②铁制品锈蚀的主要条件是铁与 和