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第九单元 溶液复习 复习目标： 1、 稳固溶液的涵义和溶液的组成，加深理解饱和溶液与不饱和溶液及相互关系。学 会饱和溶液和不饱和溶液的转化。 2、 加深理解溶解度的概念，并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线。掌握溶质质量 分数的相关计算，形成良好的解题策略。II 分数的相关计算，形成良好的解题策略。 II 3、稳固晶体、结晶等概念。 4、通过归纳，分析，比拟等复习方法，提高学生的学习兴趣。培养学生内外因辩证 关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践效劳的。 重点和难点： 教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。 教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。 教学方法：自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。 教学媒体选择：多媒体系统 教学设计： 设计意图通过对知识的 设计意图 通过对知识的回忆，明确 复习的目标 【复习引入】《溶液》单元的考点有哪些？ 思考、归纳、交流展示 对学生的答复作必要的补充，出示本单元的考 点。 【知识回忆】考点一、溶液定义、组成 出示：氯化钠注射液。 问题： 1、 什么是溶液？ 2、 溶液的组成是什么？ 3、 溶液的特征是什么？ 【针对练习】 1、以下表达正确的选项是（ ） 结合氯化钠注射液的图 片梳理相关知识，答复问 题。 以“氯化钠注射液”创设 情境，拉近生活与学习的 距离，帮助学生复习。 精选习题，及时稳固 思考、答复 A、 一种溶液中只能有一种溶质 B、 溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合 物 C、 酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精 的水溶液 D、只有固体可以做溶质，液体只能做溶剂 【知识回忆】 考点二、物质溶解时溶液温度变化 1、氯化钠溶于水时溶液的温度有变化吗?知道不同的固体物质溶帮助学生需从微观的角度2、不同的物质溶于水时都没有温度变化吗?于水时，温度变化不同,认识产生宏观现象产生的【针对练习】知道具体的三种温度变原因，进一步树立微粒观。 1、氯化钠溶于水时溶液的温度有变化吗? 知道不同的固体物质溶 帮助学生需从微观的角度 2、不同的物质溶于水时都没有温度变化吗? 于水时，温度变化不同, 认识产生宏观现象产生的 【针对练习】 知道具体的三种温度变 原因，进一步树立微粒观。 2、如右图向试管里的水中参加某种物质后，原来 化的物质。 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降 低了些，左边的液面上升了些，那么参加的物质是 精选习题，及时稳固A 精选习题，及时稳固 A、活性炭 B、生石灰 思考、答复 C、 C、硝酸铉 D、氢氧化钠 【知识回忆】考点四、固体的溶解度 1、什么是固体物质的溶解度?回忆固体溶解度。稳固 1、什么是固体物质的溶解度? 回忆固体溶解度。 稳固理解固体溶解度的四 2、怎样理解“20°C时氯化钠的溶解度是 要素。 36g 36g ? 【知识回忆】考点五、溶解度曲线 【知识回忆】考点五、溶解度曲线 III III 溶解度曲线 溶解度曲线 大局部固体溶解度随着温度升高而少局部 大局部固体溶解度随着温度升高而 少局部固体溶解度随着温度升高而 极少局部固体溶解度随着温度升高而 回忆溶解度曲线的意义， 结晶的方法和适用的情 况。 师生共同进行探究活动， 培养学生分析和处理信息 的能力。 【针对练习】 学生思考后相互交流、解精选习题，及时稳固决问题3、右图是三种物质的溶解度曲线图，请答复 学生思考后相互交流、解精选习题，及时稳固 决问题 P点表示的意义是 t2 °C时,A B C三物质的溶解度大小关系为 ( ) M点表示C溶液是( )溶液 将等量的ABC三种饱和溶液从t2 °C降到 tl°C时，析出晶体最多的是()没有晶体析出的 是() 从含有少量B的A、B混合物中提纯出A, 可采用的方法是( ) 【知识回忆】考点六、溶液的配制 回忆配制溶液的方法，分析产生误差的原因。1、怎样在实验室中配制100g0.9% 回忆配制溶液的方法，分 析产生误差的原因。 液？ 【针对练习】 1.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶 液，不需要的仪器是( ) A.蒸发皿 A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯 D.量筒 学生思考后相互交流、解 精选习题，及时稳固 决问题 【知识回忆】 【知识回忆】考点七、溶质的质量分数 1、 根本公式： 2、 稀释问题： 回忆溶质质量分数的含 义，知道稀释过程中溶质 的质量不变。 通过不同类型的练习，帮 助学生理解溶液的相关计 /Mr 算。 浓溶液的质量X浓溶液的溶质质量分数=稀 溶液的质量X稀溶液的溶质质量分数 参加（或蒸发）水的质量=稀溶液的质量一浓 溶液的质量 【针对练习】 注射液，需要氯化钠的质量多少，水6、要配置如图所示的一袋氯化钠4S500mln ov氯化钠注射液,! 注射液，需要氯化 钠的质量多