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第十一单元 盐 化肥 III 课题1生活中常见的盐 教学目标 知识与技能 ⑴认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 ⑵学会粗盐初步提纯的操作方法。 ⑶认识复分解反响及复分解反响发生的条件。 过程与方法 ⑴让学生通过阅读教材相关局部内容，培养学生归纳整理知识的能力。 ⑵通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 ⑶通过比拟碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反响概念的引出 作好铺垫。 ⑷通过相关资料的阅读，增加课外知识。 情感、态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯根本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增 加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途。 教学难点：复分解反响及发生的条件。 课时安排：3课时 教学过程 一、引入新课 引导学生回忆酸、碱、盐的定义并给出一些化合物的化学式，让学生判断哪些是酸？哪些是碱？ 哪些是盐？学生答复后总结出快速判断酸、碱、盐的方法。一提到盐，大家都会想到食盐。而我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类 化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠 引导学生回忆酸、碱、盐的定义并给出一些化合物的化学式，让学生判断哪些是酸？哪些是碱？ 哪些是盐？学生答复后总结出快速判断酸、碱、盐的方法。 一提到盐，大家都会想到食盐。而我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类 化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠 （NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3,俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3,俗称小苏打）、 高镐酸钾（KMnOQ和大理石（主要成分为CaCO3）等。 二、新课学习 am !1! !1! （一）氯化钠 指导阅读： 这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材有关氯化钠的知识。 思考以下问题： 1、工业用盐含有什么而有毒? 2、盐与食盐是否同一物质? 3、食盐物理性质? 4、食盐有哪些重要用途? 5、 5、 食盐有哪些制法 （归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。） 过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙 等不溶性的杂质。 引导讨论： 粗盐初步提纯需要那些步骤？ 过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题? 整个操作过程中玻璃棒的作用有那些? ［活动与探究］:粗盐食盐 溶解一过滤一蒸发一计算产率 设计并完成探究报告。 教师适当的引导：（作参考） 过滤后的液体仍浑浊的原因： 操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 滤纸被玻璃棒捅破 产率偏低的原因： 溶解时未充分搅拌。 蒸发时液体可能被溅出。 转移时固体可能洒落等。 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质。 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质。 书本相关内容。 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。 碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。 碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能 （1） （2） 治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。 （3）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙 剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。 提问： 我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反响 的原理是什么？ 演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材 碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反响呢？两位同学上讲台演示： 按照［实验11-1］的实验要求，装置按图11-4。两位同学同时演示。 演示［实验11-1］：向盛有0.5g碳酸钠的试管里参加2也盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试 管口，并将导管另一端盛有澄清石灰水的试管中（如图H-4）,观察现象。 用碳酸氢钠进行上述实验，并分析现象。 操作现象结论取少量样品中于试管中， 操作 现象 结论 取少量样品中于试管中，参加适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。 该样品是碳酸盐。 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 【板书】化学反响方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T 【思考】碳酸盐如何检验？ 演示［实验H-2］：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里参加澄清石灰水，观察并分析现象。 现象 分析 【板书】化学反响方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH 设问：上面列出这些反响跟我们前面所学的化合反响、分解反响