物理化学：第十一章 复习提纲.pdf

第六章 化学动力学 一、主要概念 二、重要公式与理论 三、典型选择题 四、典型填空题 五、典型计算题 一、主要概念 1. 依时计量学反应: 反应式中计量数与时间有关。 非依时计量学反应:反应式中计量数与时间无关。 2. 基元反应：反应物经过碰撞直接变成产物的反应 非基元反应或计量反应：经过多基元反应步骤 3. 反应分子数:基元反应中参与反应的分子数目 4. 链反应：含链引发、链增长、链终止过程 直链反应：链反应过程中自由基或原子数目相同 支链反应：链反应过程中自由基或原子数目增加 爆炸原因：热爆炸和支链反应 更多的概念 反应速率、消耗速率、生成速率、质量作用定律, 级数, 总级数, 速率方程, 半衰期, 反应级数的 确定方法(积分法, 微分法, 初浓度法, 隔离法, 半衰期法), 活化能, 指前因子, 速率常数, 表观 活化能或经验活化能, 对行反应, 平行反应, 连 串反应, 稳态处理法, 平衡态近似法 二、主要公式与理论 1．反应速率 标准反应: 0=S vB B B 反应进度：dx =dnB /vB 反应速率：u= dx/ Vdt =(1/v V)(dn /dt) B B 恒V时, u= dc /v dt B B 生成速率(反应物)：u = -dc / dt A B 消耗速率(产物)：u = dc / dt B B 2．基元反应质量作用定律： aA + bB +... → lL +mM 速率方程：-dc /dt = k c a c b ... A A B 3. 速率方程的一般形式： －dc /dt = kc ac b ... 注意 A A B (微分式) 用浓度表示的反应速率如 其中： －dc /dt=k c n, 则k 指k A c A c k: 速率常数, 与T有关 若用分压表示的反应速率 a、b : 反应物A, B的分 －dp /dt=k p n, 则k 指k A p A p 级数, 两者关系为 反应总级数n =a+b+... 1 - n k = k (RT) p c