物理化学：第七、十、十二章 复习提纲.pdf

第七章 电化学 一、主要概念 二、重要公式与理论 三、典型选择题 四、典型填空题 五、典型计算题 一、主要概念 1. 阳极: 发生氧化反应的电极 阴极: 发生还原反应的电极 2. 正极、负极：电势高的极为正极, 低的为负极 3. 原电池：化学能转为电能的装置 电解池：电能转化为化学能的装置 4.可逆电池：充、放电能无限进行的装置 要求：电极反应可逆, 电流无限小 5. 电导, 比电导, (无限稀释时)摩尔电导率：见后 6. 迁移数: t =Q /Q, t =Q /Q, t + t =1 + + - - + - 6. 电池的标准电动势 ：电池各组分处于标准态时 7. 标准电极电势：以标准氢电极为0基准的电势 8. 电极的类型：元素/ 离子, 元素/元素氧化物, 高价离子/低价离子 9. 分解电压: 电解池发生电解时所需的最小电压 10.电极极化: 电极电势偏离平衡电极电势的现象 极化结果： 电池电动势变小, 分解电压 变大 11. 超电势：h=|E 电极 －E 电极, e| 12. 析出电势：E 阴=E 阴, e －h , E 阳=E 阳, e ＋h 13. 电极反应的次序：与析出电势有关 二、 重要公式与理论 1．电解质部分 (1) 法拉第定律- 电极反应：氧化态+ze －→还原态 nM = Q /zF = It / zF (2) 电 导: G=1/R = kA/l 电导率：k= G (l/A), (l/A)：电导池常数 摩尔电导率：L = k / c m (3) 摩尔电导率与浓度关系：稀的强电解质 L = L ∞ －Ac 1/2 m m (4) 离子独立运动定律：无限稀释溶液, L∞ = v L ∞ + v L ∞ m + m, + - m, － (5) 电导应用 i. 计算弱电解质的解离度和解离常数 电离反应 HA = H+ + A- 解离度 a = L /L∞ m m 2 平衡常数 K = [a / (1-a)] (c/c ) ii. 计算难溶盐的溶解度 难溶盐 (电解质)溶液电导率的加和性： k 溶液= k 难溶盐+ k水 → k难溶盐= k溶液- k水 → 摩尔电导率L ≈L ∞ m m → 溶解度 c = k难溶盐/Lm (6) 平均活度及活度系数 z z 电解质： C A  v C   v A - v v  -  - v