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第二单元基础知识背记清单 第二单元基础知识背记清单 第二单元基础知识背记清单 第二单元基础知识背记清单 1、测定空气成分实验的化学反响原理： 磷+氧气 五氧化二磷 实验现象：①、产生黄色火焰，放出热量，产生大批白烟；②、待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上涨到静止时，约占集气瓶内空气体积的 1/5 。 2、测定空气成分的实验应注意以下几点： 1）装置气密性要优秀； 2）为了保证氧气被耗费完，红磷要足量； 3）点燃红磷后快速伸入集气瓶内，立刻塞紧瓶塞，一是减少实验偏差，二是防备白烟污染空气（白烟五氧化二磷有毒）。 4）待集气瓶冷却到室温后翻开止水夹进行读数。 5）不可以用木炭取代红磷测定空气中氧气的含量，因为固然木炭焚烧会耗费氧气，但又会产生新的气体二氧化碳。 3、测定空气成分的实验中，气体减少的体积常常小于 1/5 ，可能的原由有： 1）、红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气耗费完。 2）、未恢复到室温就翻开止水夹读数。 3）、实验装置漏气。 4）、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。 5）、点燃红磷后伸入瓶中未立刻塞紧瓶塞，使外界空气进入瓶内。（大于 1/5 的原由：一是弹簧夹或止水夹未夹紧；二是点燃红磷后速伸入集气瓶内速度过慢） 4、用红磷在集气瓶焚烧测定空气成分的实验中，集气瓶中早先放少许水的目的是为了汲取五氧化二磷，并降低反响后瓶内温度。 5、测定空气成分的实验说明氧气约占空气体积的 1/5 ，还可以说明氮气不易溶于水，不支持焚烧。 6、空气的成分按体积计算，大概是：氮气（N2)78%、氧气(O2)21%、罕有气体 0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其余气体和杂质 0.03%。空气主假如由氧气(O2)和氮气（N2)构成的。 7、氧气(O2)的主要用途是供应呼吸、支持焚烧。 1 8、往常状况下，氮气（ N 2)是无色、无味的气体，不易溶于水，不支持焚烧，其化学性质不如氧气开朗。 9、因为氮气（ N 2)的化学性质不开朗，所以常用作保护气，如焊接金属常用氮气作保护气，灯泡中充满氮气以延伸使用寿命，食品包装中充氮气一防腐，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导资料在液氮的低温环境下能显示超导性。 10、稀 有气体包含：氦气 (He)、氖气 (Ne) 、氩气 (Ar) 、氪气 (Kr) 、氙气(Xe)和氡气 (Rn)，它们的化学性质很不开朗。 11、罕有气体在通电时能发出不一样颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；氦气可制造低温环境。 12、氮气（ N 2)和罕有气体都可作保护气，原由是化学性质不开朗。能用于食品包装中作保护气的气体，一定知足要求：无毒无害、低价易得、不开朗。 13、氦气 (He)可用于飞艇和探空气球， 与氢气对比其长处是不会发生爆炸。 14、由两种或两种以上的物质混淆而成的物质叫做混淆物，由一种物质构成的叫做纯净物。在理解混淆物和纯净物的观点时应注意以下几点：（1）、混淆物中各成分保持着它们各自的性质。（2）、混淆物没有固定的构成，没有固定的性质，如熔点、沸点等。（3）、纯净物有固定的构成，能够用化学符号来表示，如氮气用 N2来表示，氧气和二氧化碳分别用 O2、CO2来表示，红磷用 P 来表示，五氧化二磷 P2O5来表示。 15、空气污染物有有害气体和烟尘，当前计入空气污介入数的项 目暂定为：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO 2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。 16、氧 气的物 理性 质：往常状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧呈淡蓝色， 固态氧呈淡蓝色雪花状。 17、⑴硫+ 氧气 点燃 二氧化硫；⑵硫在空气中焚烧现象： ①、淡蓝色火焰； ②、放热；③、生成有刺激性气味气体； 硫在氧气中焚烧现象： ①、蓝紫色火焰；②、放热；③、生成有刺激性气味气体； ⑶硫 在氧气焚烧实验中要在集气瓶底部装少许水，原由是：二氧化硫是一种空气污染物，且能溶于水，瓶底加少许水是为了汲取产生的二氧化硫，防备扩散到空气 2 中对空气造成污染。 ⑷硫焚烧要在集气瓶底部装少许水，不可以用少许细沙来取代水，细沙不可以汲取二氧化硫。 18、⑴碳+ 氧气 点燃 二氧化碳；⑵木炭在空气中焚烧现象： ①、发红 ②、 放热；木炭在氧气中焚烧现象： ①、发出白光；②、放热；③、木炭在氧气中焚烧比在空气中焚烧强烈 ；④、生成的气体能使澄清石灰水变污浊 19、⑴ 铁+ 氧气 点燃 四氧化三铁； ⑵铁丝在氧气中焚烧现象： 细铁丝强烈 焚烧，火星四射，生成黑色的固体。 ⑶铁 丝在氧气焚烧的实验中，在瓶底早先放一些细沙或加少许水是为了防备焚烧过程生成的高温融化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接 触面积