物质的量与阿伏伽德罗常数.pdf

. 物质的量及其阿伏伽德罗常数 【相关计算网络图】 【知识点梳理】 一、物质的量及阿伏加德罗常数： 1﹑物质的量（ n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 12 单位：摩尔（ mol ），简称为摩 规定 0.012kg C 中所含碳原子数为 1mol 23 -1 A 阿伏加德罗常数 N ≈6.02 ×10 mol 计算公式： n=N/ N A 2﹑摩尔质量 (M) ：单位物质的量的物质所具有的质量 -1 单位： g/mol 或 g ﹒mol 计算公式： M=m/n 3、阿伏加德罗常数（ NA ）：表示 1mol 任何粒子所含粒子数目的多少 A 计算公式： N = N/n . . -1 单位： mol 易错点讲解： －1 1. 阿伏加德罗常数 是一个物理量，符号为“ NA ”，单位是 mol ，是用来衡量物质中所 含粒子的物质的量的标准。 12 （1）含义：实验测定 12g C 中碳原子的个数 （2 ）说明：① NA 的基准是 12g 碳 -12 中的原子个数 12 ② C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③ N A 是一个实验值，现阶段常取 6.02 ×1023 作计算 23 A ④要注意 N 与 6.02 ×10 的区别 2. 阿伏加德罗常数常考知识点 3 （1）物质的状态：水在标准状态下不是气态； SO在标准状况下是固态，在常温常压下 是液态；标准状况下含碳原子数大于 4 的烃不是气态。 （2 ）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白 磷分子中则含有 4 个磷原子。 （3）一些物质结构中化学键的数目： SiO2 中共价键的数目等于 Si 的数目的 2 倍； Si （或金刚石）中的共价键数目等于 Si （或C）数目的 2 倍； CH4 中共价键的数目等于 C 数目 的 4 倍； 1molP 分子中含有 6 mol 共价键等。 4 -1 18