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第 29 届中国化学奥林匹克初赛试题及答案
第 1 题( 8 分) 写出下列各化学反应的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀 [Pb2(OH)2 CrO4] 。
1-2 向含氰化氢的废水中加入铁粉和 K2CO3 制备黄血盐 [K 4Fe(CN)6 3H· 2O] 。
1-3 酸性溶液中,黄血盐用 KMnO 处理,被彻底氧化,产生 NO -和 CO 。
4 3 2
1-4 在水中, Ag2SO4 与单质 S 作用,沉淀变为 Ag 2S,分离,所得溶液中加碘水
不褪色。
第 2 题(12 分 )
2-1 实验室现有试剂:盐酸,硝酸,乙酸,氢氧化钠,氨水。从中选择一种试剂,
分别分离以下各组固体混合物(不要求复原,括号内数据是溶度积) ,指出溶解
的固体。
-9 -9
(1)CaCO3(3.4 ×10 )和 CaC2 O4 (2.3×10 )
-10 -10
(2)BaSO4 (1.1 ×10 )和 BaCrO4 (1.1 ×10 )
-17 -16
(3)Zn(OH) (3.0 ×10 )和 Ni(OH) (5.5 ×10 )
2 2
-10 -17
(4)AgCl(1.8 ×10 )和 Agl(8.5 ×10 )
-22 -52
(5)ZnS(2.5 ×10 )和 HgS(1.6 ×10 )
2-2 在酸化的 KI 溶液中通入 SO ,观察到溶液变黄并出现混油 (a),继续通 SO ,
2 2
溶液变为无色 (b),写出与现象 a 和 b 相对应所发生反应的方程式。写出总反应
方程式 (c),指出 KI 在反应中的作用。
2-3 分子量为 4000 的聚乙二醇有良好的水溶性, 是一种缓泻剂, 它不会被消化道
吸收,也不会在体内转化,却能使肠道保持水分。
2-3-1 以下哪个结构简式代表聚乙二醇?
2-3-2 聚乙二醇为何能保持肠道里的水分?
2-3-3 聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成,写出反应式。
第 3 题(10 分 )
3-1 早在 19 世纪初期, 法国科学家 Dulong 和 Petit 测定比热时, 发现金属的比热
-1 -1
(cm )与其原子量的乘积近似为常数 6cal g··℃ (1cal=4.18J)。当时已知的原子量数
据很少, 因此,可利用比热推算原子量, 进而采用其他方法分析得到更精确的原
子量。
3-1-1 将 40.Og 金属 M 块状样品加热到 100℃,投入 50.0g 温度为 15.2℃的水中,
体系的温度为 17.2℃。推算该金属的摩尔质量。
3-1-2 取金属 M 的粉末样品 l.000g,加热与氧气充分反应,得氧化物 1.336g。计
算该金属的摩尔质量, 推测其氧化物的化学式 (金属与氧的比例为简单整数比) 。
3-1-3M 是哪种金属 ?
3-2 电解法生产铝须用纯净的氧化铝。铝矿中常含石英、硅酸盐等杂质,需预先
除去。在拜耳法处理过程中,硅常以硅铝酸盐 (Na6A16Si5O22 ·
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