九年级化学上册 第三单元 溶液知识总结 鲁教版.docVIP

溶液 一．溶液的概念及特征（重点） 二．溶解时，吸热、放热现象 溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸 溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵固体 氯化钠溶于水既不吸热也不放热 三．溶液的性质 ①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为：NaCl=Na++CL-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4=2H++SO42- ②少量溶质溶于水中，形成得稀溶液的沸点升高，凝固点降低。 ③有色的溶液 蓝色溶液（含Cu2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液  浅绿色溶液（含Fe2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液  黄色溶液（含Fe3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液  紫红色溶液：高锰酸钾溶液  紫色溶液：石蕊溶液 四．溶液组成的定量表示(重点、难点) （2）应用： ①溶液稀释： 方法：加入溶剂； 特点：加入溶剂前后溶质质量不变即： 加入溶剂前溶质质量﹦ 加入溶剂前溶质质量﹦加入溶剂后溶质的质量 稀溶液的质量=浓溶液质量+加入的溶剂质量 ②溶液浓缩： 方法一：加入溶质 特点：溶剂质量不变即： 加入溶质前溶剂质量 加入溶质前溶剂质量﹦加入溶质后溶剂的质量 M溶液（1－a%）﹦（M溶液+M加质）b% 浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质质量 方法二：蒸发溶剂 蒸发溶剂前溶质质量﹦ 蒸发溶剂前溶质质量﹦蒸发溶剂后溶质质量 M溶液·a%﹦（M溶液—M蒸发的溶剂）b% 浓溶液质量=稀溶液质量—蒸发的溶剂质量 eq \o\ac(○,3)溶液配制：a.、计算；b.、称量；c.、溶解。?