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2015 年高考化学试题分类汇编
9. 盐类水解
(2015 ·新课标 I )13.浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V 0 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水
稀释至体积 V,pH 随 的变化如图所示,下列叙述错误的是
( )
A .MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B .ROH 的电离程度: b 点大于 a 点
-
C .若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH )相等
+ +
D .当 =2 时,若两溶液同时升高温度,则 c(M )/c(R )
增大
【答案】D
【解析】由图像可知 0.10mol/L MOH 溶液的 pH=13 ,所以 MOH 为强碱, 而 ROH 溶液 pH13 ,
所以 ROH 为弱碱, A 正确;弱电解质 “越稀越电离 ”,B 正确;若两溶液无限稀释,则酸碱性
接近中性,则它们的 c(OH - +
) 相等, C 正确; ROH 为弱碱,升温电离度增大, c(R )增大,而
+ + +
MOH 为强碱,升温 c(M )不变,所以两溶液同时升高温度,则 c(M )/c(R )减小, D 错误。
考点:电解质强弱判断,弱电解质电离平衡
(2015 ·天津) 11.室温下,将 0.05mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液,向溶液中加
入下列物质,有关结论正确的是
加入的物质 结论
-1 + 2-
A 50mL 1mol L· H SO 反应结束后, c(Na )=c(SO )
2 4 4
B 0.05molCaO 溶液中 增大
+ -
C 50mL H 2 O 由水电离出的 c(H ) c(OH· )不变
D 0.1molNaHSO 4 固体 反应完全后,溶液 pH 减小, c(Na+ )不变
【答案】B
【解析】A 项, Na CO 溶液中加入 50ml 1mol ·L-1 H SO 后,两者 1:1 恰好完全反应,溶液溶
2 3 2 4
+ - + + 2- -
质为 Na2SO4 ,显中性,即 c(H )=c(OH ) ,结合电荷守恒, c (Na )+ c(H )=2c(SO4 )+ c(OH ) ,
- 1 -
应 该 有 c(Na +)=2c(SO 2- ) , 选 项 错 误 ; B
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