2014年高考化学必备专题复习——铁及其化合物要点.pdf

2014 高考化学必备专题——铁及其化合物 【考纲解读】 1．知道铁及其化合物的物理性质。 2．了解铁及其化合物的化学性质 3．了解 Fe3+的氧化性，认识 Fe3+和 Fe2+之间的相互转化 4 ．学会 Fe3+ 的检验方法 5．了解 Fe(OH)3 的制备方法及其受热分解。 【高考预测】铁及其化合物为近几年热考知识点，既有选择题部分的共存、元素化合物、电 化学，也有工业流程题、实验题等大题考察。在离子方程式的书写方面也是经常出现，往往 和氧化还原反应知识紧密结合。重点是铁三角的转化、 Fe3+和 Fe2+的性质及其检验等。 一、铁及其化合物的性质 1．铁的化学性质 铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，是较活泼的金属元素。当 Fe 与 弱氧化剂（如 I2、Fe3＋，Cu2＋、 H＋等）反应时，只失去最外层上的 2 个电子，形成 Fe2＋； 当 Fe 与强氧化剂（如 Cl2、Br2、 HNO3 等）反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子， 形成 Fe3＋。 ①与非金属反应 a．与氧气反应：在常温干燥的空气中不易与氧气反应，在纯氧中剧烈反应生成四氧化三铁， 在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀。 点燃 3Fe＋2O2 Fe3O4 b.与卤素单质反应：与氯气、溴单质反应生成三价铁，与碘单质反应生成二价铁。 点燃 △ △ 2Fe＋ 3Cl2 2FeCl3 2Fe＋3Br2 2FeBr3 Fe＋I2 FeI2 ②与酸反应 a．与非氧化性酸反应生成亚铁离子和氢气。 Fe＋2HCl＝ FeCl2＋H2 ↑ b．遇冷的浓硫酸和浓硝酸产生钝化现象。 c．与氧化性酸反应不产生氢气，且铁被氧化为三价铁离子。 Fe＋4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O △ 2Fe＋6H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3＋3SO2 ↑＋6H2O ③与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应生成四氧化三铁。 高温 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 ↑ ④与某些盐溶液的反应： Fe＋Cu2＋＝ Fe2＋＋ Cu Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋ 2.铁的氧化物的比较 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 铁的价态 +2 +3 +2、+3 水溶性 难溶于水 稳定性 不稳定性 稳定 稳定 6FeO+O2=2Fe3O4 第 1 页 共 13 页 与酸的反应 FeO+2H+=Fe2++H2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O O 2O 与 CO 的反应 FexOy+yCO=xFe+yCO2 制取 高温熔融，铁与 Fe(OH)3 的分解 铁在氧气中燃烧 氧 气 反 应 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 3Fe+2O2=Fe3O4 2Fe+O2=2FeO 3．铁的氢氧化物的比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性质