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2014 高考化学必备专题——铁及其化合物
【考纲解读】
1.知道铁及其化合物的物理性质。
2.了解铁及其化合物的化学性质
3.了解 Fe3+的氧化性,认识 Fe3+和 Fe2+之间的相互转化
4 .学会 Fe3+ 的检验方法
5.了解 Fe(OH)3 的制备方法及其受热分解。
【高考预测】铁及其化合物为近几年热考知识点,既有选择题部分的共存、元素化合物、电
化学,也有工业流程题、实验题等大题考察。在离子方程式的书写方面也是经常出现,往往
和氧化还原反应知识紧密结合。重点是铁三角的转化、 Fe3+和 Fe2+的性质及其检验等。
一、铁及其化合物的性质
1.铁的化学性质 铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面,是较活泼的金属元素。当 Fe 与
弱氧化剂(如 I2、Fe3+,Cu2+、 H+等)反应时,只失去最外层上的 2 个电子,形成 Fe2+;
当 Fe 与强氧化剂(如 Cl2、Br2、 HNO3 等)反应时,还能进一步失去次外层上的一个电子,
形成 Fe3+。
①与非金属反应
a.与氧气反应:在常温干燥的空气中不易与氧气反应,在纯氧中剧烈反应生成四氧化三铁,
在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀。
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
b.与卤素单质反应:与氯气、溴单质反应生成三价铁,与碘单质反应生成二价铁。
点燃
△ △
2Fe+ 3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 2FeBr3 Fe+I2 FeI2
②与酸反应
a.与非氧化性酸反应生成亚铁离子和氢气。 Fe+2HCl= FeCl2+H2 ↑
b.遇冷的浓硫酸和浓硝酸产生钝化现象。
c.与氧化性酸反应不产生氢气,且铁被氧化为三价铁离子。
Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
△
2Fe+6H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3+3SO2 ↑+6H2O
③与水的反应:常温下铁与水不反应,在高温时可发生反应生成四氧化三铁。
高温
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ↑
④与某些盐溶液的反应:
Fe+Cu2+= Fe2++ Cu Fe+2Fe3+= 3Fe2+
2.铁的氧化物的比较
铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 铁红 磁性氧化铁
色、态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末
铁的价态 +2 +3 +2、+3
水溶性 难溶于水
稳定性 不稳定性 稳定 稳定
6FeO+O2=2Fe3O4
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与酸的反应 FeO+2H+=Fe2++H2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
O 2O
与 CO 的反应 FexOy+yCO=xFe+yCO2
制取 高温熔融,铁与 Fe(OH)3 的分解 铁在氧气中燃烧
氧 气 反 应 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 3Fe+2O2=Fe3O4
2Fe+O2=2FeO
3.铁的氢氧化物的比较
Fe(OH)2 Fe(OH)3
物理性质
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